【#高一# #高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理#】很多同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)必修一時(shí)，因?yàn)橹皼]有做過(guò)系統(tǒng)的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率不高。©無(wú)憂考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 篇一
硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
2.高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 篇二
主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、阼F與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
�、菰诼然F溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、捭~與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 篇三
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：
�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài)；
�、谛再|(zhì)：能否導(dǎo)電；
③物質(zhì)類別：化合物。
2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
�、诓穑簩⒁兹堋⒁纂婋x的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
�、蹌h：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、偕呻y溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
�、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
�、凵呻y電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
4.高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 篇四
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
5.高一化學(xué)人教版必修一知識(shí)點(diǎn)梳理 篇五
1.原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;
3.分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4.原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
5.原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
