【#高一# #高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期#】高中的學(xué)習(xí)容量大，不但要自己掌握目前的知識(shí)，還要把高中的知識(shí)與初中的知識(shí)溶為一體才能學(xué)好。©無(wú)憂考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇一

　　鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　　②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

2.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇二

　　鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、貴e2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、贔e3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

3.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇三

　　氯及其化合物的性質(zhì)

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇四

　　離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：

　�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

　�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

　�、芊墙饘傺趸�物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

5.高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)上學(xué)期 篇五

　　1、物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：

　　CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體