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1.高三化學知識點復習必修二 篇一

　　化學性質

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

　　（2）乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應

　　2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

2.高三化學知識點復習必修二 篇二

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　�、俜N類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

3.高三化學知識點復習必修二 篇三

　　最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

4.高三化學知識點復習必修二 篇四

　　原電池原理

　�。�1）原電池概念

　　把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構成原電池的條件

　�、匐姌O為導體且活潑性不同;

　�、趦蓚�電極接觸（導線連接或直接接觸）;

　　③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

　　（5）原電池正負極的判斷

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負極（Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　�、诟鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�。�6）原電池電極反應的書寫方法

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應方程式。

　　b.把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　c.氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�、谠�電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚母�蝕。

5.高三化學知識點復習必修二 篇五

　　等效平衡

　　1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　�。�1）定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

　　第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　�。�2）定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

6.高三化學知識點復習必修二 篇六

　　化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤�表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規(guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭姡�增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

7.高三化學知識點復習必修二 篇七

　　化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1、“從下往上”原則

　　以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2、“從左到右”原則

　　裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3、先“塞”后“定”原則

　　帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4、“固體先放”原則

　　上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5、“液體后加”原則

　　液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則

　　7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則

8.高三化學知識點復習必修二 篇八

　　化學的基本守恒關系：

　　1、質量守恒：

　�、僭谌魏位瘜W反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

　�、谌魏位瘜W反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

　　2、化合價守恒：

　�、偃魏位�合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0

　�、谌魏窝趸�還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

　　3、電子守恒：

　�、偃魏窝趸�還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。

　�、谠�電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

　　4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

　　反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

　　(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

　　5、電荷守恒：

　�、偃魏坞娊赓|溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

　�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。

9.高三化學知識點復習必修二 篇九

　　物質的溶解性規(guī)律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內(nèi)，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、_均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　�、芰姿岫�氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　　⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　�、鄢Ｒ姷碾y溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

10.高三化學知識點復習必修二 篇十

　　常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　�、芎送怆娮涌倲�(shù)為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。