【#高一# #高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記#】高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記是©無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的，化學(xué)的學(xué)習(xí)，是一件很有意思的事情。我們可以看到很多化學(xué)現(xiàn)象發(fā)生，很多物質(zhì)發(fā)生質(zhì)變。

1.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一

　　分散系相關(guān)概念

　　1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

　　2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

2.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二

　　一、元素周期表的規(guī)律：

　　①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　�、菰�子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

　　⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

3.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三

　　鈉與非金屬的反應(yīng)

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　氧化鈉過(guò)氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　Na2CO3和NaHCO3

　�、�、與酸的反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

　�、�、與堿的反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　�、邸⑴c鹽的反應(yīng)

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　�、�、相互轉(zhuǎn)化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

4.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四

　　離子共存問(wèn)題

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五

　　最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

6.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六

　　常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

7.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的'溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

8.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八

　　物質(zhì)的組成

　　從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

　　(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的'物質(zhì)均屬于混合物。

　　(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

　　(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。

9.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九

　　1、物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：

　　CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　　①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：

　　化合物具有相同的`分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

10.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十

　　膠體的應(yīng)用

　　膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：

　�、冫}鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

　�、诜试淼闹迫》蛛x

　�、勖鞯\、溶液凈水

　�、蹻eCl3溶液用于傷口止血

　�、萁�河入海口形成的沙洲

　�、匏�泥硬化

　�、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去

　�、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用

　�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠

　　⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞