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高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記

時(shí)間:2023-12-12 11:52:00   來(lái)源:無(wú)憂考網(wǎng)     [字體: ]

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1.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一


  分散系相關(guān)概念

  1、分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。

  2、分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

  3、分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

  4、分散系的分類(lèi):當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

2.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二


  一、元素周期表的規(guī)律:

  ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

  二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系:

 、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

  ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

 、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

 、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

  因?yàn)殡x核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

 、菰幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的類(lèi)別。

  因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)

 、拊幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)

 、咴幼钔鈱拥碾娮訑(shù)決定元素的化合價(jià)。

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

  ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

  原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

3.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三


  鈉與非金屬的反應(yīng)

  4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

  2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

  鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

  氧化鈉過(guò)氧化鈉

  Na2O+H2O=2NaOH

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  Na2O+CO2=Na2CO3

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  Na2CO3和NaHCO3

 、、與酸的反應(yīng)

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

 、、與堿的反應(yīng)

  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

 、邸⑴c鹽的反應(yīng)

  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

 、、相互轉(zhuǎn)化

  2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

  Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

4.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四


  離子共存問(wèn)題

  凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般規(guī)律是:

  1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

  2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子:

  氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

  鹵族有:F-、ClO-

  碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

  3、與OH-不能大量共存的離子有:

  NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

  4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:

  常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

  氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五


  最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

  氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

  碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

  同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

  同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)

  同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

6.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六


  常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

  1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

  2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

  3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物:H2O、H2O2

  4、常見(jiàn)的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

  5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

  6、常見(jiàn)的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

  7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

7.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七


  二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

  物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的'溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解_和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。

8.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八


  物質(zhì)的組成

  從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子,分子,離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

  (1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物,其中:油脂,高分子化合物,玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的'物質(zhì)均屬于混合物。

  (2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

  (3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體,分子晶體分別由原子,分子構(gòu)成。

9.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九


  1、物理性質(zhì):

  無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):

  CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

  ①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 、谌〈磻(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:

  結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:

  化合物具有相同的`分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

  同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě):會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

10.高一化學(xué)月考知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十


  膠體的應(yīng)用

  膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見(jiàn)的有:

 、冫}鹵點(diǎn)豆腐:將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

 、诜试淼闹迫》蛛x

 、勖鞯\、溶液凈水

 、蹻eCl3溶液用于傷口止血

 、萁尤牒?谛纬傻纳持

 、匏嘤不

 、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去

 、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過(guò)程,保肥作用

 、峁枘z的制備:含水4%的叫硅膠

  ⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞