【#高一# #高一下冊化學科目知識點筆記#】高一下冊化學科目知識點筆記是®無憂考網(wǎng)為大家整理的，高一化學科目在整個化學中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點。

1.高一下冊化學科目知識點筆記 篇一

　　鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

2.高一下冊化學科目知識點筆記 篇二

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

3.高一下冊化學科目知識點筆記 篇三

　　理解原電池的正負極如下幾點：

　�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

　　②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學電源中

　�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

　�、苓�可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對于正、負極的判斷：

　　負極：

　�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質(zhì))

　　②電流流入的一極

　�、劢饘傩韵鄬�較活潑的一極(注意Al電極)

　�、馨l(fā)生氧化反應的一極

　�、蓐庪x子移向的一極

　�、薇桓�蝕的一極

　�、哔|(zhì)量減小的一極

　　⑧燃料氣體在其上面失電子的一極

　�、岣鶕�(jù)電極反應現(xiàn)象等.

　　正極：

　�、匐娮恿魅氲囊粯O(本質(zhì))

　�、陔娏髁鞒龅囊粯O

　　③金屬性相對較不活潑的一極

　�、馨l(fā)生還原反應的一極

　　⑤陽離子移向的一極

　�、薇槐Ｗo的一極

　�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極

　　⑧助燃氣體在其上面得電子的一極

　�、岣鶕�(jù)電極反應現(xiàn)象等.

　　判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

4.高一下冊化學科目知識點筆記 篇四

　　一、有機反應類型

　　取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

　　氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

　　還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、特殊試劑的存放和取用

　　1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

5.高一下冊化學科目知識點筆記 篇五

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）

　　三、金屬資源的保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　�、俜乐菇饘俑�蝕；

　�、诨厥绽�用廢舊金屬；

　�、酆侠碛行У亻_采礦物；

　�、軐ふ医饘俅�用品；

6.高一下冊化學科目知識點筆記 篇六

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

　　5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

7.高一下冊化學科目知識點筆記 篇七

　　常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。

　�、谒酌�：火堿、燒堿、苛性鈉。

　�、塾猛荆焊稍飫�、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

8.高一下冊化學科目知識點筆記 篇八

　　常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：

　�、傥镄裕簾o色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；

　�、谟猛荆撼�銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。

　�、谟猛荆鹤鞲稍飫�；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

　�、鄹�蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂專阂欢ㄒ�把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進_里。

9.高一下冊化學科目知識點筆記 篇九

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　�、谠�素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

10.高一下冊化學科目知識點筆記 篇十

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。