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高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二

時(shí)間:2024-03-29 14:13:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
【#高一# #高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二#】高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二是®憂考網(wǎng)為大家整理的,在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。

1.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇一


  乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

  (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

 、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

 、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w

  利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

  乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

  2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

  上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

  (2)乙酸的酯化反應(yīng)

  CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

  (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

  乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑。

2.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇二


  乙烯C2H4

  1、乙烯的制法:

  工業(yè)制法:石油的裂解氣

  2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):

  (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

  (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

  CH2=CH2+H2→CH3CH3

  CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

3.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇三


  碳酸鈉與碳酸氫鈉

  1、俗名:Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

  2、除雜:CO2(HCl),通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

  3、NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤。

  4、鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

  5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3—水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)

4.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇四


  苯C6H6

  1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)

  溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

  鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)氧化反應(yīng)

  2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)

  不能使酸性高錳酸鉀褪色

  (2)取代反應(yīng)

  ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

 、诒脚c_(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的'油狀液體——硝基苯。

  (3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

5.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇五


  一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

 、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。

 、谘鯕獾臐舛炔煌,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

 、垩鯕獾臐舛炔煌磻(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

 、芪镔|(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  二、影響物質(zhì)溶解的.因素:

 、贁嚢杌蛘袷。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

  ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、廴軇_x用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  三、元素周期表的規(guī)律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

6.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇六


  富集在海水中的元素——氯

  1、氯氣是黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,這里MnO2是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物。

  2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸,就可以得到干燥純凈的氯氣。

  3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,H2點(diǎn)燃后放入Cl2中,現(xiàn)象是:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

  4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2,具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人,久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。

  5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。

  6、檢驗(yàn)溶液中的Cl—,需用到的試劑是,AgNO3溶液和稀HNO3。

7.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇七


  離子反應(yīng)

  1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。

  2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

  4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

  5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

  在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。

  6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

  7、離子方程式正誤判斷主要含

 、俜鲜聦(shí)

  ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

 、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

 、芘浔日_(量的多少比例不同)。

  8、常見不能大量共存的離子:

  ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

 、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—)

  ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN—)

  ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

8.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇八


  甲烷

  烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 、傺趸磻(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 、谌〈磻(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

9.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇九


  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

  ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

10.高一化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)必修二 篇十


  有機(jī)物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性

 、俜N類多

 、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

 、垡追纸猓兹紵

 、苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

  ⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)