国产18禁黄网站免费观看,99爱在线精品免费观看,粉嫩metart人体欣赏,99久久99精品久久久久久,6080亚洲人久久精品

化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記

時間:2024-06-24 15:10:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
【#高一# #化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記#】化學(xué)高一必修二知識點筆記是©無憂考網(wǎng)為大家整理的,在我們上學(xué)期間,大家最不陌生的就是知識點吧!知識點就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點。

1.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇一


  實室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

  氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

  三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2

  氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O

  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑

  二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3

  二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

2.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇二


  物質(zhì)的組成

  從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的.角度看,原子,分子,離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

  (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物,其中:油脂,高分子化合物,玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

  (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

  (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體,分子晶體分別由原子,分子構(gòu)成。

3.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇三


  1.阿伏加德羅常數(shù)NA

  阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

  不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。

  例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子

  242molC中約含有1.204×10個碳原子

  231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

  23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

  23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

  由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

  2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

  (1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

  (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

  (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

  (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

  (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

  (6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

4.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇四


  一、物質(zhì)燃燒時的影響因素:

 、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

 、谘鯕獾臐舛炔煌,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

 、垩鯕獾臐舛炔煌,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

  ④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  二、影響物質(zhì)溶解的因素:

 、贁嚢杌蛘袷。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。

 、廴軇。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  三、元素周期表的規(guī)律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

5.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇五


  硫和氮的氧化物

  1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

  2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2OH2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

  3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。

  4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色),再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過澄清石灰水(變渾濁),可同時證明二者都存在。

  5.SO2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

  6.SO3標(biāo)況下為無色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。

  7.久置_顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入_現(xiàn)象是先變紅后褪色,滴入_現(xiàn)象是溶液只變紅。

6.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇六


  氧化還原反應(yīng)

  1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。

  2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

  得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

  3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO—、FeCl3等,常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32—、S2—、I—、Fe2+等

  4、氧化還原強弱判斷法

 、僦磻(yīng)方向就知道“一組強弱”

 、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

 、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。

7.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇七


  物質(zhì)的分類

  1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

  2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

  3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

  當(dāng)光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

  4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。

8.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇八


  乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶

  如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):

  2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

 。2)乙醇的氧化反應(yīng)

  ①乙醇的燃燒:

  CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

 、谝掖嫉拇呋趸磻(yīng)

  2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

 、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻(yīng)

  5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

9.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇九


  最簡單的有機化合物甲烷

  氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

  碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

  同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

  同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)

  同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

10.化學(xué)高一必修二復(fù)習(xí)知識點筆記 篇十


  化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

 。1)在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

  在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時,逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

 。2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

 、趧樱簞討B(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

 、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

  ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 、葑儯寒(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

 。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

 、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

  ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

 、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)

 、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC,x+≠z)