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高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理

時間:2024-07-04 14:35:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
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1.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇一


  一、物質(zhì)燃燒時的影響因素:

 、傺鯕獾臐舛炔煌,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

 、谘鯕獾臐舛炔煌,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

 、垩鯕獾臐舛炔煌,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

 、芪镔|(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  二、影響物質(zhì)溶解的因素:

  ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

  ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、廴軇_x用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  三、元素周期表的規(guī)律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

  ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

2.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇二


  化學(xué)結(jié)構(gòu)

  1、半徑

 、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。

 、陔x子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

 、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價

  ①一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子。

 、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

 、圩儍r金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

 、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

  3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

  ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

  ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

 、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

 、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關(guān)系。

  ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

  ⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

3.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇三


  一、原子半徑

  同一周期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增。

  二、主要化合價

  (正化合價和最低負(fù)化合價)

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的正化合價遞增(從+1價到+7價),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

  最低負(fù)化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外,由于金屬元素一般無負(fù)化合價,故從ⅣA族開始。

  三、元素的金屬性和非金屬性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減;

  四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng),簡單陽離子的氧化性減弱。

  元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng)。

  五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

  同一周期中,元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);

  同一族中,元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。

  六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

  七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補(bǔ)充:隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

  隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性就越強(qiáng);價氫氧化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性就越強(qiáng)。

  元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論:元素的金屬性越強(qiáng),其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng),其第一電子親和能就越大。同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性,從上至下依次增大,從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性,從上至下依次減小,從左至右一次增大。

4.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇四


  實室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

  氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

  三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2

  氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4+2H2O

  硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2↑

  二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2+CaO高溫CaSiO3

  二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

5.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇五


  物質(zhì)的分類

  金屬:Na、Mg、Al

  單質(zhì)

  非金屬:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  純鹽氧化物:CO、NO等

  凈含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物按酸根分

  無氧酸:HCl

  強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HCl

  酸按強(qiáng)弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化一元酸:HCl、HNO3

  合按電離出的H+數(shù)分二元酸:H2SO4、H2SO3

  物多元酸:H3PO4

  強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2

  物按強(qiáng)弱分

  質(zhì)弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3

  堿

  一元堿:NaOH、

  按電離出的HO-數(shù)分二元堿:Ba(OH)2

  多元堿:Fe(OH)3

  正鹽:Na2CO3

  鹽酸式鹽:NaHCO3

  堿式鹽:Cu2(OH)2CO3

  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

  混懸濁液:泥水混合物等

  合乳濁液:油水混合物

  物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

6.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇六


  最簡單的有機(jī)化合物甲烷

  氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

  碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

  同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

  同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)

  同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

7.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇七


  硫和氮的氧化物

  1.硫單質(zhì)俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

  2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2OH2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

  3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。

  4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色),再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過澄清石灰水(變渾濁),可同時證明二者都存在。

  5.SO2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

  6.SO3標(biāo)況下為無色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。

  7.久置_顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存_方法是在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入_現(xiàn)象是先變紅后褪色,滴入_現(xiàn)象是溶液只變紅。

8.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇八


  常見物質(zhì)的狀態(tài)

  1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

  2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

  3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2

  4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

  5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

  6、常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

  7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

9.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇九


  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

  ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

10.高一第一學(xué)期化學(xué)知識點整理 篇十


  二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。