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高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-07-10 14:17:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
【#高一# #高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)#】高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是®憂考網(wǎng)為大家整理的,在日常的學(xué)習(xí)中,是不是聽到知識(shí)點(diǎn),就立刻清醒了?知識(shí)點(diǎn)就是一些?嫉膬(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。

1.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇一


  二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

2.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇二


  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有Cl—的溶液中滴加用_酸化的_銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42—的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入_汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

3.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇三


  單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱,簡(jiǎn)單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng),簡(jiǎn)單陽離子的氧化性減弱。

  元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng)。

  單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

4.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇四


  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

5.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇五


  化學(xué)結(jié)構(gòu)

  1、半徑

 、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。

 、陔x子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

 、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價(jià)

 、僖话憬饘僭?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。

 、诜墙饘僭爻齇、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

 、圩儍r(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

 、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

  3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

  ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

 、僬莆栈瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

 、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

 、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

  ④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

 、莩R姷姆菢O性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

6.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇六


  1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

  2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

  4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2

  10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

  20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

7.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇七


  氯及其化合物的性質(zhì)

  1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2、鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

  3、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4、氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

  5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

8.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇八


  實(shí)驗(yàn)中水的妙用

  1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

  2.水。悍尤渲闹苽(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、_溶解度的測(cè)定(室溫~100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

  3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有O2,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

  4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

  5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

  6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

9.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇九


  氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

  (1)對(duì)于氧化劑來說,同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

  (2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

  (3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,在一定條件下可與還原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

  (4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性,在一定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

  (5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),是氧化劑,起氧化作用的是氧化劑,被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。

  (6)不論濃_還是稀_都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑,幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí),主要是得到電子被還原成NO2,NO等。一般來說濃_常被還原為NO2,稀_常被還原為NO。

  (7)變價(jià)金屬元素,一般處于價(jià)時(shí)的氧化性,隨著化合價(jià)降低,其氧化性減弱,還原性增強(qiáng)。

  氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí),一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑,即在適宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

10.高一下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 篇十


  氧化還原反應(yīng)

  ①、氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

  還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

 、凇⒀趸原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

  失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

  ③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

  口訣:失電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;

  得電子,化合價(jià)降低,被還原(還原反應(yīng)),氧化劑;

 、苎趸瘎┖瓦原劑(反應(yīng)物)

  氧化劑:得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性

  還原劑:失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性

  氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物

  還原產(chǎn)物:還原后的生成物。