1.高一化學科目知識點梳理必修一 篇一
常見物質的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質:Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物:H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質:I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2.高一化學科目知識點梳理必修一 篇二
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移,氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”
、诮饘倩蚍墙饘賳钨|越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
3.高一化學科目知識點梳理必修一 篇三
一、物質燃燒時的影響因素:
、傺鯕獾臐舛炔煌,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。
、谘鯕獾臐舛炔煌,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。
、垩鯕獾臐舛炔煌磻潭纫膊煌。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
、芪镔|的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素:
、贁嚢杌蛘袷。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|溶解的速度。
、廴軇。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律:
、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤⒃氐幕瘜W性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
4.高一化學科目知識點梳理必修一 篇四
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物:1~4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有:烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物:烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質:烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和_、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是:烷烴:ch4、c2h6、c3h8;烯烴:c2h4;炔烴:c2h2;氯代烴:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有:鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質:烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、_、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質:金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
5.高一化學科目知識點梳理必修一 篇五
鋁及其化合物的性質
1.鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6.高一化學科目知識點梳理必修一 篇六
硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
7.高一化學科目知識點梳理必修一 篇七
物質的分類金屬:Na、Mg、Al
非金屬:S、O、N
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
鹽氧化物:CO、NO等
含氧酸:HNO3、H2SO4等按酸根分
無氧酸:HCl
強酸:HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH
一元酸:HCl、HNO3
按電離出的H+數分二元酸:H2SO4、H2SO3
多元酸:H3PO4
強堿:NaOH、Ba(OH)2
按強弱分
弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3
一元堿:NaOH、
按電離出的HO-數分二元堿:Ba(OH)2
多元堿:Fe(OH)3
正鹽:Na2CO3
酸式鹽:NaHCO3
堿式鹽:Cu2(OH)2CO3
溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等
懸濁液:泥水混合物等
乳濁液:油水混合物
膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
8.高一化學科目知識點梳理必修一 篇八
氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9.高一化學科目知識點梳理必修一 篇九
物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
10.高一化學科目知識點梳理必修一 篇十
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的`最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里,核電荷數=質子數≠核外電子數
17、四種化學反應基本類型:
、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:A+B=AB
、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:AB=A+B
、壑脫Q反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
如:A+BC=AC+B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
如:AB+CD=AD+CB