1.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇一
常見物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、_、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
2.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇二
氧化鈣的用途
1、鈣基固硫?yàn)榱私档土蜓趸镌斐傻奈廴�，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"。
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實(shí)驗(yàn)室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應(yīng)消耗水，放出大量熱，生成強(qiáng)堿抑制氨水的電離，所以迅速產(chǎn)生氨氣。
4、工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進(jìn)行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。
3.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇三
化學(xué)的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
2、化合價(jià)守恒：
①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。
4.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇四
化學(xué)的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
�、僭谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
2、化合價(jià)守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
�、谌魏坞x子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。
5.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇五
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
6.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇六
苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與_(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
7.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇七
電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
8.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇八
反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變�；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
9.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇九
氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
10.高二化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn) 篇十
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)
c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)
e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、_、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
