1.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
2.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
3.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
物質(zhì)的分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
4.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
5.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
6.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六
實(shí)驗(yàn)操作聞氣體：手扇向鼻（直接吸=作死）
酒精燈：火柴點(diǎn)燃，帽蓋滅（吹滅？等著炸吧�。�
滴定管：0刻度在上，讀數(shù)估到0.01mL
容量瓶：只能定容，不能溶解或儲(chǔ)存！
pH試紙：不能蘸水！玻璃棒蘸液滴在試紙上
7.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇七
氧化還原•萬(wàn)能分析法：
標(biāo)化合價(jià)（不會(huì)標(biāo)？背常見(jiàn)元素價(jià)態(tài)�。�
看升降：升價(jià)被氧化（還原劑），降價(jià)被還原（氧化劑）
•配平口訣：
一標(biāo)（價(jià)）、二等（升降數(shù)）、三定（系數(shù)）、四查（原子守恒）
實(shí)戰(zhàn)案例：MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂+H₂O
標(biāo)價(jià)→Mn降2價(jià)，Cl升1價(jià)→最小公倍數(shù)2→1份Mn配2份升價(jià)Cl→系數(shù)定1:4:1:1:2
8.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇八
物質(zhì)分類•純凈物vs混合物：冰水混合物是純凈物（都是H₂O），空氣是混合物（N₂+O₂+雜七雜八）
•膠體必考操作：丁達(dá)爾效應(yīng)=光路（區(qū)分溶液和膠體），滲析=除雜質(zhì)（提純膠體）
•電解質(zhì)口訣：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物（醋酸鉛也是電解質(zhì)！）
重點(diǎn)陷阱：CO₂、SO₂不是電解質(zhì)（它們水溶液導(dǎo)電，但本身不電離�。�
9.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇九
電解質(zhì)和非電解質(zhì)【注意要點(diǎn)】
(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
(3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝/酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
10.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十
膠體的應(yīng)用：膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：
�、冫}鹵點(diǎn)豆腐
②肥皂的制取分離
�、勖鞯\、Fe2(SO4)3溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
�、萁尤牒？谛纬傻纳持�
⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
�、咄寥滥z體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用;
�、嗉{米技術(shù)與膠體
11.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十一
膠體知識(shí)總結(jié)1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。
2．常見(jiàn)膠體
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3膠體的制備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
4．膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析（用半透膜）；膠體與濁液的分離：過(guò)濾（濾紙）
5．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
12.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十二
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析�。�1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
�。�2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)
具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。
�。�3）誤差分析
由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。
13.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十三
化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
�。�2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算
�。�3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)
�。�4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）
14.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十四
混合物的分離和提純化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
離子的檢驗(yàn)
一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
15.高1化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十五
化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na₂CO₃（或NaHCO₃）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO₃溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
