以下是®無憂考網(wǎng)為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)教案設(shè)計》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！

第一節(jié) 元素周期表

第1課時

教學(xué)目標(biāo)

1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2、了解元素原子核外電子排布.

3、通過對原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識，樹立對立統(tǒng)一的觀點，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。

重點難點

元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律

教學(xué)過程

[導(dǎo)入]展示一張元素周期表（有條件的可讓學(xué)生自己查找各種元素周期

表）

[過度]我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1~18號元素原子結(jié)構(gòu)）

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[提問]請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識。

[學(xué)生]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對原子的結(jié)構(gòu)做進一步認(rèn)識。

[板書]第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

原子核

質(zhì)子

中子

原子

核外電子

[過渡]下面我們先分析構(gòu)成原子的個微粒的電性及其質(zhì)量情況。

（投影）

表5—1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

[提問]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

[教師]原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

[提問]根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

[板書]質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

[過渡]在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉�子。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù) X。

［教師］請大家做如下練習(xí)��

［投影練習(xí)］

［答案］①N=10 O ②Z=13 �� Al ③A=40 Ar

④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1

[引導(dǎo)]科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。��

[投影展示]

三種不同的氫原子

[提問]上面的 H、 H和 H就是核素。那么 H、 H和 H間我們把他們互稱為什么？

[板書]同位數(shù)：同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)。

[閱讀]同位數(shù)的特點

[學(xué)生]天然同位數(shù)相互間保持一定的比率。

[教師]同位數(shù)在元素周期表中占據(jù)同一位置。下面我們再來討論這張元素周期表。

[學(xué)生觀察]元素周期表中有多少橫行、縱行？

[教師]元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一族。

[提問]共多少族（16）

［提問］把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？��

［學(xué)生］依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個橫行里。��

［提問］周期序數(shù)與什么有關(guān)？��

［學(xué)生］周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。��

［教師］如此，我們可以得出如下結(jié)論：��

［板書］周期序數(shù)=電子層數(shù)��

［學(xué)生看元素周期表］��

［教師］元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。(課本P₁₀₅表5—11)］��

［投影］

表5—11 周期表的有關(guān)知識

［學(xué)生活動，讓一個學(xué)生把結(jié)果寫在膠片上］��

［教師］從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到外層電子數(shù)為7的鹵素，后以外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。��

需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。��

[學(xué)生活動，教師板書]

［教師］羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？��

［學(xué)生］族序數(shù)。��

［教師］A、B又分別表示什么呢？��

［學(xué)生］A表示主族，B表示副族。��

［教師］什么是主族？什么是副族？��

［學(xué)生］由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

[總結(jié)]后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

補充習(xí)題

1.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有 個質(zhì)子，

個中子。

2.某粒子用 R^n-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )��

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z��

C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

3.某元素Mⁿ⁺核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )

A.A-a+n B.A-a-n

C.A+a-n D.A+a+n��

4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？��

5、某元素形成氣態(tài)氫化物為 ，其高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其高氧化物水化物的化學(xué)式（ ）

A． B．

C． D．

6、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）

A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族

C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都滿足外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (填寫具體的化學(xué)式 )。

(4)CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

參考答案：1、2,2 2、A 3、B

4、第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族

5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S^2- > O^2- > Na⁺

（3）Na₂O₂,SCl₂,Cl₂O （4）SO₂ +Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄