一、概念：凡有元素化合價升降的反應(yīng)。
二、特點：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原同時并存缺一不可，而且得失電子總數(shù)相等。
三、有關(guān)概念關(guān)系：
(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或離子)失電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言。化合價升高。
(2)還原、被還原。同一概念。指元素(原子或離子)得電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言，化合價降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質(zhì)。本身被還原，使對方被氧化指反應(yīng)物。
(4)還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質(zhì)。本身被氧化，使對方被還原指反應(yīng)物。
(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物。
(6)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：
(1)元素為態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。
(2)元素為價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
(3)元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。
五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系：
(1)是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。即氧化還原反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)。
(2)置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng)�；稀⒎纸夥磻�(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。
六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：
(1)單線橋式：
特點：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)雙線橋式：
特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。
七、物質(zhì)氧化性(還原性)相對強弱判斷：
(1)可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：
條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性(還原性)越強，而不是以得失電子數(shù)多少。
例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力：KMnO4>MnO2>O2
(2)可依據(jù)金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱;而金屬陽離子的氧化性越強。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：
同周期(適用于二、三周期)：
從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。
從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
(4)可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷：
理論根據(jù)：氧化劑1+還原劑1=氧化劑2(氧化產(chǎn)物)+還原劑2(還原產(chǎn)物)。
氧化能力：氧化劑1>氧化劑2(氧化產(chǎn)物)。
還原能力：還原劑1>還原劑2(還原產(chǎn)物)。
例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強弱。
�、買2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
�、�2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
氧化性：D
※(5)依據(jù)電極反應(yīng)判斷：
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出(被還原)則氧化性越強，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。
※例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)。
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
選：B
(6)依據(jù)元素化合價判斷：
對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+，(但有例外如氧化性：HClO>HClO3>HClO4)。
