以下是©無(wú)憂考網(wǎng)為大家整理的《滬教版高一化學(xué)教案：海水曬鹽》，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。

海水曬鹽
一．教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）知道海洋是人類可利用的資源庫(kù)及海洋資源的特點(diǎn)，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。
（2）理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制范圍。
（3）知道粗鹽中含有的雜質(zhì)。
（4）理解粗鹽提純的一般方法。
2．過(guò)程與方法
（1）通過(guò)數(shù)據(jù)表格分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制，提高分析問(wèn)題的能力。
（2）通過(guò)初中所學(xué)離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)海洋資源的學(xué)習(xí)，領(lǐng)略海洋資源的豐富及意義。

二、知識(shí)回顧
（一）粗鹽提純
步驟： 、 、
（二）混合物的分離和提純：
1、過(guò)濾和蒸發(fā)：
（1）過(guò)濾是
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
①一貼、二低、三靠；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求不同，有時(shí)要對(duì)過(guò)濾出的沉淀物進(jìn)行洗滌；
③洗滌方法是在過(guò)濾器中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀物，待其自然過(guò)濾干為一次洗滌，直至洗凈為止；
④洗凈的標(biāo)準(zhǔn)為取洗滌時(shí)的最后濾出液，檢驗(yàn)其中是否含有可溶性物質(zhì)。
（2）蒸發(fā) 。
2、蒸餾、萃取和分液：
（1）蒸餾是 。
（2）萃取是
萃取劑的選擇應(yīng)符合以下條件：
① ；
② ；
③ 。
（3）分液是
分液時(shí)，打開(kāi)上蓋以使液體能順利流下，用燒杯內(nèi)壁緊貼分液漏斗下端后，再打開(kāi)活塞，使下層液體流入燒杯內(nèi)，待下層液體全部流入燒杯后，及時(shí)關(guān)閉活塞以防上層液體流出，上層液體要從 倒入另一燒杯中。
（三）富集海水中微量元素常用的方法有 、 、

【典型例題】
【例1】某實(shí)驗(yàn)小組只有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含附件）、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴等，他們不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A 蒸發(fā) B 萃取 C 過(guò)濾 D 蒸餾
【答案】CD
【例2】下列有關(guān)分離方法所涉及的化學(xué)原理不正確的是（ ）
A 蒸發(fā)：利用物質(zhì)顆粒的大小
B 萃取：利用物質(zhì)的溶解度不同
C 過(guò)濾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同
D 蒸餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同
【例3】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A 萃取分液法 B 加熱分解法 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F過(guò)濾法
（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物
（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3
（3） 分離水和汽油的混合物
（4） 分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
(5) 從碘水溶液中提取碘
【例4】對(duì)一無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對(duì)（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl- ，其原因?yàn)?；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是 。