一、教材與學情分析
1、教材中的地位和作用：
鋁是地殼中含量多的金屬元素，而且鋁及鋁合金是當今社會使用非常廣泛的金屬材料，本節(jié)課重點介紹鋁的性質，指導著它在生產生活中的應用，是安排在學習了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的性質之后，這樣的安排起到了承前啟后的作用，不僅使學生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異，也為后面元素周期律的學習奠定基礎
2、教材的主要內容和特點：
高中化學新課程標準要求：知道鋁的性質及其應用
而教材中從：⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點，引導學生思考鋁為什么不容易被腐蝕
⑵、通過聯(lián)系生活、生產等歸納物理性質,以及通過學生實驗探究學習鋁的化學性質
⑶、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學生從直觀角度認識鋁的性質和應用
3、學情分析
知能儲備：學生對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物的性質;并具備了一定的實驗探究能力
認知方式：學習化學時間較短，程度較淺對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段;初步從微觀結構認知物質性質
學習方式: 主要是被動接受式的學習方式,不利于學習的興趣性和積極性;
新課程理念倡導探究式的學習方式，無疑會對學生今后的學習打下良好的基礎
二、教學目標與重難點
1、教學目標
知識與技能：了解鋁的物理性質和應用
理解鋁的化學性質
過程與方法：經歷對鋁的化學性質的實驗探究活動，
培養(yǎng)學生動手操作能力和觀察、比較分析能力
情感態(tài)度與價值觀：通過小組共同完成實驗，培養(yǎng)學生主動參與交流、團隊合作精神。并能利用化學知識解答生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。
2、重點、難點：
重點：鋁的化學性質及其應用
難點：鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫
三、教法與學法分析
教法：從日常生活中的鋁展開，然后通過創(chuàng)設情境，提出問題，實驗探究等，使學生認識鋁的性質，并會運用所學的知識解釋生產生活中的一些化學現(xiàn)象接近了化學與生活的距離。
學法：學生根據老師的引導通過動手實驗，觀察現(xiàn)象對比討論歸納出鋁的性質，培養(yǎng)了學生分析問題的能力
四：教學過程設計：
1、激發(fā)興趣 引入課題→學習鋁的物理性質及應用
2、分析結構 推測性質→推測鋁比較活潑，具有較強的還原性
3.創(chuàng)設情境 提出問題→學習鋁和氧氣反應
提出問題：鋁比鐵活潑。但是鋁為什么不像鐵那么容易被空氣腐蝕?
引導同學們回顧初中學習過的金屬活動順序，思考問題。
探究實驗：(P67觀察與思考)
取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏色變化。
4、提出問題 實驗探究→學習鋁和酸、強堿反應及鈍化
提出問題：(1)、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應，鋁是否也可以呢?
(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸?為什么?
(3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液?如何通過實驗驗證?
學生分組實驗：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
(2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。
5、演示實驗 學以致用→學習鋁和氧化物的反應(鋁熱反應)
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
后組織引導學生歸納鋁的性質及其應用，并做鞏固練習及布置作業(yè)
6.主板書設計
3-1鋁及鋁合金
一、鋁的物性及應用
二、鋁的化學性質：
1、與非金屬單質反應： 4Al+3O2=2Al2O3
2、與酸反應： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。
4、與強堿反應： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2- +3H2↑
5、與氧化物反應：鋁熱反應
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五.教學總結
在本節(jié)教學過程中始終貫穿著兩條主線
生活線 知識線
生產生活中的鋁 鋁的物理性質
鋁不易被腐蝕 鋁與氧氣反應
鋁槽車裝運濃硫酸濃硝酸 鋁與酸反應，鈍化
鋁制品的正確使用 鋁與強堿反應
焊接鋼軌 鋁與氧化物的反應
定向爆破 (鋁熱反應)
六.教學反思
“從生活走進化學，讓化學走向社會”
將化學學習放眼生活，用生活的眼光看化學。
