32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23
選擇題(本題為7～13小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7.下列說法不正確的是
A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol•L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制
C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純
D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
8.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 煅燒石灰石制取生石灰
B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶 用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol•L-1的稀鹽酸溶液
C 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子
C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
10. 下列說法或表達(dá)正確的是
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
11. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A 將2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g 水中 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
12.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是
A.若M(甲)
B.若M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙
C.若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
D.若M(甲)
13.在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1。則下列選項(xiàng)不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B.用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加
C.該溶液中共有6種微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5
