專題

知 識 條 目

考試要求

 一  化學家眼中的物質世界

▲1．豐富多彩的化學物質

①物質的分類方法

②單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系

③根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應

④四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系

⑤物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念

⑥物質的量、微粒數(shù)、質量、氣體體積之間的簡單計算

⑦物質的量應用于化學方程式的簡單計算

⑧固、液、氣態(tài)物質的一些特性

⑨膠體的本質特征和鑒別方法

⑩電解質和非電解質的概念

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▲2．研究物質的實驗方法

①物質的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結晶）

②焰色反應

③常見離子（Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-）的檢驗

④物質的量濃度的概念

⑤配制一定物質的量濃度的溶液

⑥物質的量濃度的相關計算

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▲3．人類對原子結構的認識

①原子結構模型的演變

②原子的構成，原子符號

③核素、同位素的概念

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二  從海水中獲得的化學物質

▲4．氯、溴、碘及其化合物

①氯氣的工業(yè)制法

②氯氣的實驗室制法

③氯氣的物理性質及用途

④氯氣的化學性質（跟某些金屬、H₂、H₂O、堿的反應），HClO的 

漂白作用

⑤溴、碘單質的物理性質

⑥氯、溴、碘單質間的置換反應

⑦氧化還原反應中的氧化劑、還原劑，電子轉移的方向和數(shù)目

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▲5．鈉、鎂及其化合物

①鈉、鎂的物理性質及用途

②鈉、鎂的化學性質（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應）

③鈉、鎂的生產(chǎn)原理

④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途

⑥強、弱電解質及其電離方程式

⑦離子反應的本質及發(fā)生的條件

⑧離子方程式

⑨有關化學方程式過量問題的計算

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 三  從礦物到基礎材料

▲6．從鋁土礦到鋁合金

①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金

②從鋁土礦中獲得鋁的方法

③鋁的重要性質（跟酸、堿反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象）

④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質

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▲7．鐵、銅的獲取及應用

①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質

②工業(yè)煉鐵的反應原理

③鐵、銅的化學性質（跟某些非金屬、酸、鹽的反應）

④Fe²⁺、Fe³⁺的性質及轉化

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 四  硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

▲8．含硫化合物的性質和應用

①二氧化硫的性質（酸性氧化物的性質、漂白性、還原性）

②酸雨的成因和防治

③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)

④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）

⑤S、SO₂、H₂SO₄等硫及其化合物之間的相互轉化

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專題

知 識 條 目

考試要求

 一  微觀結構與物質的多樣性

▲1．核外電子排布與周期律

①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號元素原子結構示意圖）

②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）

③元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律

④主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系

⑤元素周期表的意義與作用

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▲2．微粒之間的相互作用力

①化學鍵的含義

②離子鍵、共價鍵的概念和成因

③離子化合物、共價化合物的概念

④簡單離子化合物、共價分子的電子式

⑤常見共價分子的結構模型、結構式

⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系

⑦分子間作用力的含義

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 三  有機化合物的獲得與應用

▲3．化石燃料與有機化合物

①甲烷的分子組成、結構特征、主要性質（取代、氧化反應）

②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名

③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物

④乙烯的分子組成、結構特征及主要性質（加成、氧化）

⑤乙炔的分子組成及主要性質（加成、氧化）

⑥可燃性燃料（氣、液）在保存、點燃中的安全問題

⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物

⑧苯的分子組成、結構特征、主要性質（取代反應）

⑨有機化合物分子中的基團

⑩取代、加成等基本有機反應類型的判斷

根據(jù)化學式進行式量、元素的質量分數(shù)的計算

由元素質量分數(shù)或組成元素的質量比、式量推斷有機物分子式

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▲4．食品中的有機化合物

①  乙醇的分子組成、主要性質（跟活潑金屬的反應、氧化反應）

②  乙醛的分子組成，乙醛的性質（加氫還原、催化氧化），乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應的現(xiàn)象。

③ 乙酸的分子組成、主要性質（酸的通性、酯化反應）

④ 官能團的概念、常見官能團

⑤ 油脂的存在、分子結構、主要性質及用途

⑥ 幾種常見糖類物質的組成、存在、物理性質和相互關系

⑦ 葡萄糖的檢驗原理和方法

⑧ 蛋白質的組成、性質（鹽析、變性）和用途

⑨ 氨基酸的結構特點和性質

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 四  化學科學與人類文明

▲5．化學是認識和創(chuàng)造物質的科學

①化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關系

②化學科學的研究內容和發(fā)展前景

③化學在合成新物質、提高人類生活質量方面的重要作用

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▲6．化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎

①化學與人類生活及其他學科的關系

②化學科學與環(huán)境保護

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專題

知 識 條 目

考試要求

一  化學反應與能量變化

▲1．化學反應中的熱效應

①化學反應中能量轉化的主要形式

②吸熱反應和放熱反應

③從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應

④提高燃料燃燒效率的方法

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▲2．化學能與電能的轉化

①原電池的概念

②簡單銅鋅原電池的原理及電極反應式

③電解池的概念

④電解CuCl₂溶液的原理及電極反應式

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▲3．金屬的腐蝕與防護

①金屬腐蝕的危害

②金屬發(fā)生電化學腐蝕的基本原理

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▲4．太陽能、生物質能和氫能的利用

①太陽能開發(fā)利用的途徑和方式

②生物質能的利用途徑

③氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。

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二  化學反應速率和化學平衡

▲5．化學反應速率

①化學反應速率的概念

②化學反應速率的定量表示方法及其簡單計算

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▲6．化學反應的方向和限度

①可逆反應的進行有一定的限度

②化學平衡狀態(tài)的概念和特征

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▲7．化學平衡的移動

①化學平衡移動的概念

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三  溶液中的離子反應

▲8．弱電解質的電離平衡

①幾種典型的弱電解質

②弱電解質水溶液中存在電離平衡

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▲9．溶液的酸堿性

①溶液的酸堿性與溶液中c(H⁺)、c(OH^-)的大小關系。

②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關系

③pH的簡單計算

④測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測定溶液的pH

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▲10．鹽類的水解

①鹽類的水解，常見鹽溶液的酸堿性的判斷

②鹽類水解的簡單應用

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專題

知  識  條  目

考試要求

 一 常用儀器和基本實驗技能

▲1．常用儀器

①常用儀器的名稱、用途及使用方法

▲2．基本實驗操作

①常見藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體）

②常見藥品的保存

③儀器的連接與氣密性檢查

④儀器或藥品的加熱

⑤物質的分離（過濾、結晶、分液、蒸餾、萃�。�

⑥物質的檢驗（試紙的使用、焰色反應）

⑦數(shù)據(jù)的測量（質量、體積、溫度）

⑧溶液的配制（物質的量濃度溶液）

⑨玻璃儀器的洗滌

⑩實驗室一般事故的預防和處理方法

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  二  物質的制備和檢驗

▲3．乙醇與乙酸的性質、乙酸乙酯的制備

①觀察液態(tài)有機物顏色、狀態(tài)、氣味的方法

②實驗儀器裝配的基本操作

③制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定

▲4．氯氣的實驗室制法

①反應原理

   ②制取裝置

   ③氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理

▲5．物質的檢驗

①常見離子的檢驗操作（K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-）

   ②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

③葡萄糖的檢驗

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 三、  活動與探究

▲6．物質性質的探究

①膠體的性質

②氯水的性質

③碳酸鈉的性質

④氫氧化鋁的兩性

⑤同周期、同主族元素性質的遞變

▲7．物質轉化的探究

①Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉化

▲8．物質制備的探究

①以油脂為原料制肥皂

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