第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）
1．下列各組物質的沸點, 前者高于后者的是
A．干冰、二氧化硅 B．乙醛、甲醛
C．金屬汞、金屬銀 D．足球烯(C60)、單晶硅
答案：B。二氧化硅、單晶硅是原子晶體，沸點很高，干冰和足球烯是分子晶體，沸點低，所以A、D錯誤，金屬汞常溫為液態(tài)，金屬銀為固態(tài)，故C錯。
2．下列各種變化中,不屬于化學變化的是
A. 向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,析出白色沉淀
B. 加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C. 向沸水中滴人飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體
D.向雞蛋白溶液中滴人硝酸鉛溶液,析出白色沉淀
答案A。A選項蛋白質發(fā)生鹽析時，化學性質未變化，只是因溶解度減小而析出。D選項中加入硝酸鉛，鉛屬于重金屬，使蛋白質變性，失去生物活性，屬于化學變化。B選項中硫酸銅晶體和硫酸銅粉末是不同的物質。制膠體時氯化鐵發(fā)生水解反應。
3．等物質的量濃度的下列溶液中， 離子的濃度的是
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
答案：C。由于NH4＋ 離子水解，NH4＋ 的濃度降低，C選項中的HSO4― 能夠電離出較多的氫離子，抑制NH4＋ 的水解，故C選項中NH4＋ 的濃度。
4．下列說法正確的是
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
B. 有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧和還原反應
C. 構成分子晶體的分子中不一定都存在化學鍵
D. 由同種元素構成的物質一定屬于純凈物
答案：C。本題屬于概念題。主要考察學生對基本的化學概念的理解和掌握。注意掌握化學物質的一般性和特殊性。
5．在強堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A. Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl― B. Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42―
C. K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br― D. ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42―
答案：D。 A中的 Ca2＋ 、HCO3― ，B 中的Al3＋ ，C中的 Fe2＋ 與OH― 不能共存。
6．若NA為阿伏加德羅常數,則下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,12g C60中含有的碳原子數為NA
B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時,失去的電子數為 NA
C. 標準狀況下,22.4 L以任意比例混合的CO2 與CO氣體中含有的碳原子數約為2NA
D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中,所含氫原子數約為NA
答案：A。B選項中鉀為0.1mol，轉移的電子數為0.1mol；C選項中碳原子為1mol，D選項中鹽酸電離的氫離子為1mol，水中含有的氫原子遠多于1mol。
7．取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是
A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．HCHO
答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解為CO·H2，而C12H22O11可理解為C·11CO·11H2O。
8．有一瓶無色氣體，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，出現了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也產生了白色沉淀，則有關的氣體組成的敘述中，正確的是
A．肯定有HCl 、SO2 　　B．可能含有HBr 、CO2
C．肯定沒有CO2 、CH4 、HBr 　　D．以上結論均不正確
答案：D。因通入氯水中得無色透明溶液，則一定無HBr ,加入BaCl2 出現白色沉淀，則溶液中一定有SO42― ,則原氣體中一定含有SO2 , 發(fā)生的反應為：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀產生，肯定溶液中含有Cl― ,因通入氯水中肯定存在Cl― ，因此不能確定原氣體中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能確定。故答案D正確。