相對原子質(zhì)量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
選擇題(本題共16小題，在每小題給出的四個先項中，只有一項是符合題目要求的。)
1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②20%的醋酸溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
2.下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱
B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
3.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2 溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是 ( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
4.我縣的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl—的存在,好選用下列物質(zhì)中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
5.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是( )
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時與NA個硫酸分子的質(zhì)量(以g為單位時)在數(shù)值上相等
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7
C.28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積約為11.2 L
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
8.下列敘述正確的是( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
9. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8.0g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為( )
A.46 B.28 C.44 D.64
10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量
11.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80m L 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L
12. 從1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，下列關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是( )
A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 mol/L
C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 mol/L
13.觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 ( )
A. 1.5mL B. 1.60mL C. 1.6mL D.1.7mL
14.下列敘述正確的是 ( )A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C.1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
15.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是( )
A.分子個數(shù)比為17∶16 B.原子個數(shù)比為17∶16
C.氫原子個數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12
16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
第II卷
17.填空計算(10分)
(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有H2O 個，含有 g氫元素。
(3)9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。
18.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
(1)步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式) ，
固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
19.(12分)某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請回答：
在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化學(xué)式)，其目的是 ;
然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ;
其次，再向溶液中加入 溶液(填化學(xué)式)，
其目的是 _____________;
第三，過濾，再向濾液中加入某溶液，其目的是檢驗________ 的存在。
20.(10分)用18 mol•L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是________________________________。
(3)第⑥步實驗的操作是________________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小有_________
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時俯視刻度線
21.(10分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求(要規(guī)范地寫出計算過程)：
① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
第Ⅰ卷
選擇題(本題共16小題，在每小題給出的四個先項中，只有一項是符合題目要求的。)
1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②20%的醋酸溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
2.下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱
B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
3.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2 溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是 ( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
4.我縣的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl—的存在,好選用下列物質(zhì)中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
5.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是( )
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( )
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時與NA個硫酸分子的質(zhì)量(以g為單位時)在數(shù)值上相等
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7
C.28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積約為11.2 L
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
8.下列敘述正確的是( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
9. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8.0g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為( )
A.46 B.28 C.44 D.64
10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量
11.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80m L 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L
12. 從1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，下列關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是( )
A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 mol/L
C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 mol/L
13.觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 ( )
A. 1.5mL B. 1.60mL C. 1.6mL D.1.7mL
14.下列敘述正確的是 ( )A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C.1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
15.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是( )
A.分子個數(shù)比為17∶16 B.原子個數(shù)比為17∶16
C.氫原子個數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12
16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
第II卷
17.填空計算(10分)
(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有H2O 個，含有 g氫元素。
(3)9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。
18.(10分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
(1)步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式) ，
固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
19.(12分)某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請回答：
在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化學(xué)式)，其目的是 ;
然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ;
其次，再向溶液中加入 溶液(填化學(xué)式)，
其目的是 _____________;
第三，過濾，再向濾液中加入某溶液，其目的是檢驗________ 的存在。
20.(10分)用18 mol•L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是________________________________。
(3)第⑥步實驗的操作是________________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小有_________
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時俯視刻度線
21.(10分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求(要規(guī)范地寫出計算過程)：
① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
