時(shí)間：90分鐘 滿分：100分
提示：本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共15個(gè)題，45分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共5個(gè)題，55分，請將答案直接寫在答題紙上�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64
第I卷 選擇題(共45分)
） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每個(gè)3分，共45分） 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ．．．
A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式
B．我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是 ( ) 131 I與137Cs的中子數(shù)不等
A．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：18 B．中子數(shù)為8的氮原子：8N
D．NH4的結(jié)構(gòu)式：+15 C．次氯酸的電子式：
3．下列說法中，不正確的是（ ） ．．．
①同一元素的不同核素互稱為同位素 ②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健 ③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程 ④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N ⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng) ⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng) ⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ ⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
4．下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是 ( )
A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl
5. 2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的．．
是（ ）
A．一般情況下污水中的Cr在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O7
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
C．在反應(yīng)Cr2O7+I+H→Cr+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性
6．設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 （ ） ．．．
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B．標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA 3+2—2—一+3+
D．1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
7．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。
(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：
SO2+2H2O – 2e → SO4
–––2– + 4H; +(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e → 2Cl。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO
– D．ClO2 –8．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（ ） A. NaClO溶液中通入過量SO2：ClO＋SO2 + H2O == HClO + HS03
B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：
CH3OH+H2O－6e= CO2↑+6H
C. AlCl3 溶液中投入過量Na：Al + 4Na＋2H2O ==AlO2＋4Na + 2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO4 沉淀完全：
2Al＋3SO4 ＋ 3Ba + 6OH == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ）
A．Na、S、OH、AlO2 B．NH4、CO3、NO3、SiO3
C．H、Br 、Fe、SO4 D．Fe、Cl、Ba、Al
的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中
O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） ．．
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．B元素是圖中金屬性強(qiáng)的元素 D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 +–2+2–3+–2+3++2–––+2––2–3+2-2+ -2–3+–+–+10．某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示
11．X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見的三種氧化物．其中
一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是 （ ） ．．．
A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純
B．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對高低
C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱
13. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是 ( )
A. 圖⑤ 所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖①和② 所示裝置進(jìn)行粗鹽提純
D. 用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯
14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）
①取a克混合物充分加熱，減重b克
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 ③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 ④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
15．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素
的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是．．．（ ）
A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136 mol
B．C點(diǎn)對應(yīng)的值為7
C．B與A的差值為0.008 mol
D．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：
第II卷 非選擇題(共55分)
16.(12分)短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子外層電子數(shù)之和等于C元素原子外層電子數(shù)；B元素原子外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置 ，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （填寫編號）； A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià) C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的簡單的化合物，寫出其電子式 。
（3）由A、B、C、D四種元素組成化合物甲，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，
甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為 。
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備
過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總離子方程式 。 ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4 。
17．（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別
含有五種陽離子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO3中的一種。
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
和 （填化學(xué)式）。
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色
沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，后仍有白色沉淀不再溶解。則： ①X為 （填序號）。 A．SO3
2–
n-n–
+
3+
2+
2+
3+
–––2–
、X
n-
B．SO4
2–
C．CH3COO D．SiO3
–2–
②A中的化學(xué)鍵類型為 。
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì) （填化學(xué)式），可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。 18. （10分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量多的液體，
它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為： 。
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式： 。 (3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)： ， 。 19．（11分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略。
I．甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)。
（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 ，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是 。
(2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察 得知。 II．乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺。 (3)寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 。 （4）對于A處，乙認(rèn)為不需要加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理 。 （5）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 ，所裝藥品為 。 20. （10分）Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能
存在的是 （填序號）
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（1）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為 。第①組實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為 。 （2）試判斷第②組剩余固體的成分為 。 （3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為 。
上學(xué)期高三期中考試
化學(xué)參考答案
注意：一、本參考答案中各方程式均為2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、沒有配平、化學(xué)方程式寫成離
子方程式或者離子方程式寫成化學(xué)方程式均不給分；配平時(shí)系數(shù)擴(kuò)大或者系數(shù)縮小、沒有條件、沒有氣體符號或者沉淀符號均算不規(guī)范書寫，不規(guī)范的只扣一分，不累計(jì)扣分。 二、所有若無單位均不得分。
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)答案正確）
16．（12分）（1）第二周期VIA （2分）
(選對兩個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分)
（2）甲烷電子式
（2分）
（2分） BCD（2分）
（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任寫一個(gè)，均給分）（2分）
＋＋
（4）Fe2＋2Fe3＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）
17．（12分）（1）Na2CO3 和Ba(OH)2 （各2分，共4分）
（2）① B（2分） ② 離子鍵和共價(jià)鍵（2分） ③ 6.1g（2分無單位扣1分）
④Ba(OH)2 （2分）
18. （10分）(1) Cl2 + SO2 + 2H
2O = H2SO4 + 2 HCl(2分)
AgNO3 溶液，
稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不給分）（2分）
-- (2) 2Al + 2 OH + 2H2O =2Al O2 + 3H2↑（2分）
(3) H2SiO3 Al(OH)3 （每空2分）
19.（11分） Ⅰ、（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分 不寫濃字不扣分，加熱不扣分) ； 濃硫酸(1分)
（2）C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率（或快慢）(1分)
催化劑
Ⅱ、（3）4NH3＋5O2=== 4NO＋6H2O（若多寫2NO＋O2＝2NO2也可以）(2分)
（4）將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，
放熱NH3溶解度減少、溶液中c（OH–）增大，導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH–向左移動致使NH3逸出(物質(zhì)正確1分，放熱1分，平衡移動1分)
（5）U形管或干燥管(1分) 堿石灰(1分) 20. （共10分）
Ⅰ. ②③⑥⑦ （2分）【對4個(gè)得2分、對3個(gè)得1分、對2個(gè)或1個(gè)不給分、錯(cuò)一個(gè)倒扣一分�！�
Ⅱ.(1) 0 （2分） 2Fe3++ Fe=3Fe2+（2分）
(2) Cu（2分） 3) 6﹕1（2分）
