1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性

二、合金（考點(diǎn)二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物)

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

考試要求

知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng)

初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)

能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡(jiǎn)單的判斷，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)

考點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體

4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體

注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

2、金屬 酸→鹽 H2↑置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）

H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法：

M(H2)=

3、金屬 鹽→另一金屬 另一鹽置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）

Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色

Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。

注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成 2價(jià)的亞鐵鹽。

考點(diǎn)二、置換反應(yīng)

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

考點(diǎn)三、常見金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）