1. 若反應(yīng)涉及氣液兩相，為什么在計算k標(biāo)時可以把c標(biāo)和p標(biāo)混用？
答：對于多相平衡體系的平衡常數(shù)，請參考我們網(wǎng)站上關(guān)于“氣液混和體系平衡常數(shù)表達式的推導(dǎo)”。
　
2. 為什么液態(tài)水不用寫入平衡表達式？畢竟k與deltaG有關(guān)。
答：對于純液體和純固體來說，它們在反應(yīng)過程中的濃度基本保持不變。也就是說G-G0=2.303RT*lg(c/c0)=0，所以對反應(yīng)自由能沒有影響或影響很小。注意：純物質(zhì)的標(biāo)態(tài)濃度不再是1mol/dm3，而是純物質(zhì)在標(biāo)態(tài)下的單位體積摩爾數(shù)。

3. 在液體溶液中，我們可以將溶解質(zhì)的摩爾濃度積作為平衡常數(shù)，而氣體溶劑中，相應(yīng)的平衡常數(shù)是什么？其與壓強、溫度有什么關(guān)系？
答：平衡常數(shù)是根據(jù)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的等式而得來的，反應(yīng)速率說到底是和物質(zhì)的活度（至于什么叫活度，留待物理化學(xué)課程中學(xué)習(xí)，此處不詳述）有關(guān)，因此在液相反應(yīng)中平衡常數(shù)表現(xiàn)為摩爾濃度商，氣相反應(yīng)中表現(xiàn)為壓力商，固體活度一般看成1，通常不列入平衡常數(shù)的表達式中。
至于本問題，我想氣相反應(yīng)生成沉淀的情況很少很少，如果有的話，我們用壓力商來處理也不會有問題。
所有的平衡常數(shù)都和溫度有關(guān)，關(guān)系可見Von’t Hoff方程（與克－克方程很像）。
　
4. 在平衡常數(shù)表達式中，純固體和純液體可以不被表示出來，但為什么要用“1”代替呢？
答：前面已經(jīng)說過，平衡常數(shù)的表達式是由速率的表達式而來的，如果速率與固、液體無關(guān)的話，那么相當(dāng)于在速率的表達式子中該物質(zhì)的濃度（壓力）值為1（因為1的任何次冪都為1），所以在平衡常數(shù)表達式中該項值也為1。