配平化學(xué)方程式就顯得十分重要，它也是一切依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。配平化學(xué)方程式，就是依據(jù)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等。
化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)
�、俜磻�(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。
②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
�、垡⒚鞣磻�(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊(或用Δ表示)
④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。
說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
