【#高一# #高一化學講義教學教案:原電池原理及其應用#】化學知識點是高考的基礎，掌握高一化學知識點將對高考復習起到重要作用，為方便同學們復習高一化學知識點，®無憂考網整理了《高一化學講義教學教案:原電池原理及其應用》，供同學們參考學習。
第四章第四節(jié)原電池原理及其應用
一、學習目標
1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生
銹的嗎?
新授：原電池原理及其應用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生
結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:①兩個電極
�、陔娊赓|溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發(fā)生了什么
反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)
結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。
結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子
我們把：流出電子的一電極叫負極;
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。
負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應
正極得電子被還原發(fā)生還原反應
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬(能導電)
