【#教師招聘# #2018年安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘考試大綱【中學(xué)化學(xué)】#】《2018年安徽省中小學(xué)新任教師招聘公告》已發(fā)布，共招17158名。報(bào)名時(shí)間：6月6日8:00至6月11日18:00，®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)現(xiàn)將考試大綱發(fā)布如下：

　　一、考試性質(zhì)

　　安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開(kāi)性選拔考試，是落實(shí)“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學(xué)任教，進(jìn)一步規(guī)范中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘工作，把好教師“入口關(guān)”�？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進(jìn)行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學(xué)新任教師公開(kāi)招聘面試的依據(jù)，同時(shí)納入考試總成績(jī)。招聘考試從教師相應(yīng)崗位的專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

　　二、考試目標(biāo)與要求

　�。ㄒ唬┛荚嚹繕�(biāo)

　　全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。

　�。ǘ�）考試要求

　　1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問(wèn)題。

　　2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)。

　　3．能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問(wèn)題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

　　三、考試范圍與內(nèi)容

　�。ㄒ唬�學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)

　　第一部分《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能

　　涵蓋國(guó)家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的基本內(nèi)容�？荚噧�(nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。

　　1．化學(xué)研究基本方法

　　（1）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)）

　�。�2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系�；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律

　�。�3）定量研究的方法

　　（4）化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

　　2．化學(xué)基本概念和基本理論

　�。�1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

　�、俜肿�、原子、離子

　�、谖锢碜兓�與化學(xué)變化

　　③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

　�、芩�、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

　�。�2）化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

　�、俪Ｒ�(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)

　　②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　�、巯鄬�(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

　�、苜|(zhì)量守恒定律

　　⑤化學(xué)方程式和離子方程式

　�、尬镔|(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

　�、哂嘘P(guān)化學(xué)基本計(jì)算

　�。�3）溶液

　　①分散系（溶液、膠體、懸濁液）

　�、谌芙舛�、飽和溶液

　�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

　�。�4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　①元素、核素、同位素

　�、谠�子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布

　�、墼�素周期律、元素周期表（長(zhǎng)式）

　�、芑瘜W(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）

　�、萱I能、鍵角、鍵長(zhǎng)

　　⑥離子化合物、共價(jià)化合物

　　⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）

　　⑧晶體的類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)

　�、犭婋x能、電負(fù)性

　�。�5）化學(xué)反應(yīng)與能量

　�、傺趸�還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑

　　②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變

　�、蹮峄瘜W(xué)方程式、蓋斯定律

　　④原電池、電解池、化學(xué)電源

　�、萁饘俚幕瘜W(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕

　�。�6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率

　�、诳赡娣磻�(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

　　③影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

　　（7）電解質(zhì)溶液

　�、匐娊赓|(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

　�、廴蹼娊赓|(zhì)在水溶液中的電離平衡

　　④水的電離，離子積常數(shù)

　�、萑芤旱膒H

　�、摞}類(lèi)水解

　　⑦離子反應(yīng)

　�、嗳芏确e、沉淀溶解平衡

　　（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

　　3．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

　�。�1）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

　�、俳饘俚幕顒�(dòng)性順序

　　②常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

　�、酆辖鸬母拍罴捌渲匾獞�(yīng)用

　�。�2）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

　�、俪Ｒ�(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

　�、诔Ｒ�(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響

　�。�3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

　　4．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

　�。�1）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

　�、儆袡C(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

　�、谟袡C(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

　�、弁�分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

　�、芎�(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名

　�。�2）烴及其衍生物

　�、偻闊N、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、谔烊粴狻⒚�、石油

　�、埯u代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、芗映煞磻�(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

　　（3）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)

　�、偬穷�(lèi)的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、谟椭�的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

　　③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　�。�4）合成高分子化合物

　�、俑叻肿拥慕M成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

　�、诩泳鄯磻�(yīng)、縮聚反應(yīng)

　�。�5）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用

　　5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　�。�1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性

　�。�2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

　　（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器

　�。�4）常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

　�。�5）常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

　�。�6）溶液的配制

　　（7）中和滴定

　�。�8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

　�。�9）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用

　　第二部分與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)

　　1．無(wú)機(jī)化學(xué)

　�。�1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　�、僭�子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念

　�、谒膫�(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱(chēng)）

　�、墼�子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

　　④共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫(xiě)出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見(jiàn)共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）

　　（2）熱力學(xué)和化學(xué)平衡

　�、贍顟B(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì)）

　　②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的H、S和G的方法）

　�、奂�-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

　　④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）

　　⑤化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）

　�、匏釅A的電離理論和質(zhì)子理論

　�、咄�離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用

　�、嗑彌_溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算

　�、酜sp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算）

　　（3）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

　�、跍囟葘�(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

　�、刍罨�分子、活化能（Ea）[會(huì)用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響]

　�。�4）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

　　①氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（掌握用判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

　　③Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK=nE/0.059）]

　　（5）元素部分

　　①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

　�、诔Ｒ�(jiàn)元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

　�、廴彪娮臃肿印⒌入娮芋w、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例

　　2．有機(jī)化學(xué)

　�。�1）有機(jī)化學(xué)基本理論

　�、儆袡C(jī)化合物的分類(lèi)、常見(jiàn)官能團(tuán)的名稱(chēng)與結(jié)構(gòu)

　�、诜肿邮健�構(gòu)造式

　�、塾袡C(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測(cè)試方法

　�、苡袡C(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

　�。�2）烷烴和環(huán)烷烴

　　①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法

　�、诤�(jiǎn)單環(huán)烷烴的分類(lèi)、命名及其順?lè)串悩?gòu)

　�。�3）鹵代烷

　�、冫u代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）

　�、谟H核取代反應(yīng)機(jī)理SN1、SN2及簡(jiǎn)單影響因素

　�、壅T導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和簡(jiǎn)單重排

　　（4）醇和醚

　�、俅嫉姆诸�(lèi)、命名、物理性質(zhì)

　�、诖嫉慕Y(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)

　　③醇的常見(jiàn)制備方法

　�、苊训姆诸�(lèi)、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　（5）烯烴

　�、賳蜗�烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順?lè)礃?gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

　　②烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

　�、巯�烴的常見(jiàn)制備方法

　　（6）炔烴和二烯烴

　�、偃矡N的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　�、谌矡N的常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）

　�、垡胰布捌湎嚓P(guān)炔化物的制法

　　④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見(jiàn)反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

　�。�7）芳烴

　�、俜枷阕寤�合物及芳香性的概念

　�、诒降慕Y(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

　�、郾降挠H電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）

　�、芎�(jiǎn)單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

　�。�8）醛、*

　�、亵驶�化合物的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、命名

　�、隰驶�的常見(jiàn)親核加成反應(yīng)

　�、埕驶�α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合）

　�、苋�、*制備的常見(jiàn)方法

　　⑤不飽和醛*的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成

　�。�9）羧酸和取代羧酸

　　①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　�、隰人岬幕瘜W(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

　�、埕人峒捌涑Ｒ�(jiàn)衍生物的相互轉(zhuǎn)變

　�。�10）高分子化合物

　�、俑叻肿拥慕Y(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

　�、诔Ｒ�(jiàn)高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

　�、鄹叻肿映Ｒ�(jiàn)制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）

　�。�11）基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　�、俪Ｒ�(jiàn)有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法

　�、谟袡C(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測(cè)定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

　　（二）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用

　　1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評(píng)價(jià)建議”等內(nèi)容。

　　2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。

　　3．認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)。

　　4．熟悉中學(xué)化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。

　　5．了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見(jiàn)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對(duì)常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

　　四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

　　1．考試形式：閉卷、筆試

　　2．考試時(shí)間:150分鐘，試卷分值120分。

　　3．主要題型：選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。

　　4．內(nèi)容比例：學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)約占70﹪，課程與教學(xué)論約占30﹪。