【一】
一、選擇題(本題共7道小題)1.一輛運送化學物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學性錯誤的是()
A.如果大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重污染
B.可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
C.由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸
D.事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，會產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納
2.鯊魚是世界上不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為()
A.C30H60B.C30H56
C.C30H52D.C30H50
3.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
選項現(xiàn)象或事實解釋A
用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物，能溶于酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱4.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是
A.環(huán)丙烷B.環(huán)丁烷C.乙烯D.丙烷
5.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有
A.1種B.2種C.3種D.4種
6.由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)與溴水反應時，對反應產(chǎn)物的敘述正確的是
A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br
7.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl
二、填空題(本題共3道小題)8.苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑.請回答下列問題：
(1)把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
(2)在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃*反應生成硝基苯，反應的化學方程式為
.
9.同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型，如取代反應、加成反應，請寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。
(1)乙烯與溴的反應：，屬于反應;
(2)由乙烯制聚乙烯：，屬于反應;
(3)由苯制取溴苯：，屬于反應;
(4)由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應;
10.下列有機反應中都需使用濃硫酸，試填寫下列空白：
(1)實驗室制乙烯反應中，濃硫酸的作用是，該反應的化學方程式為：
(2)苯與濃硫酸及濃*在50-60℃時反應，生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應類型屬于。(填“取代反應”或“加成反應”)
答案
1.A
解：A.由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不會溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴重的污染，故A錯誤;
B.苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的，故B正確;
C.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，容易引發(fā)爆炸事故，故C正確;
D.苯是一種有毒的無色液體，含碳量高，燃燒時冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，所以該辦法不能采納，故D正確;
故選：A.
2.D
解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50.
故選D.
3.A
解析：A、乙烯有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，利于水果保鮮，故A正確;B、Si02是酸性氧化物，故B錯誤;C、過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑是因為過氧化鈉與呼出的氣體中的二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，故C錯誤;D、Al(OH)3受熱分解吸收熱量，且生成水，都會阻止或延緩塑料燃燒，故D錯誤。
故答案選A
4.A
略
5.C
略
6.D
略
7.B
略
8.(1)沒有.(2)+HO﹣NO2﹣NO2+H2O.
考點：苯的性質(zhì);苯的結(jié)構(gòu)..
專題：有機反應.
分析：(1)含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色.
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃*能發(fā)生取代反應生成硝基苯.
解答：解：(1)含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色;把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵.
故答案為：沒有.
(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃*能發(fā)生取代反應生成硝基苯+HO﹣NO2﹣NO2+H2O，故答案為：+HO﹣NO2﹣NO2+H2O.
點評：本題主要考查的是苯的性質(zhì)，注意苯中化學鍵的特點是解決本題的關(guān)鍵，化學方程式書寫中注意條件的書寫.
9.(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應
(2)nCH2=CH2加聚反應
(3)取代反應
(4)加成反應
10.
略
【二】
一、選擇題
1.某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()
A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl是弱電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
2.下列只能表示一個化學反應的離子方程式的是()
A.H++OH-===H2OB.CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
C.Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OD.Cu2++2OH-+Ba2++SO2-4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是()
A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4
4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
5.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()
A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-B.Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO2-4
C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
6.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()
A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH
7.(2009•兗州月考)某溶液中含有HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-4種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()
A.CH3COO-B.SO2-3C.CO2-3D.HCO-3
8.對某酸性溶液(可能含有Br-，SO2-4，H2SO3，NH+4)分別進行如下實驗：
�、偌訜釙r放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
③加入氯水時，溶液略顯*，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀*.
對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()
A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4
9.某強酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中()
A.不含NO-3，也不含I-B.含有NO-3、I-、Cl-
C.含I-，但不能確定是否含有Cl-D.含有Fe3+
10.根據(jù)下列化學實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是()
A.向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。
結(jié)論：該溶液中有SO2-4
B.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
結(jié)論：該溶液中有NH+4
C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基
11.(8分)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________.
①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣
12.用分別含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四種溶液進行如下實驗：
(1)將②和③混合后再加入①，反應后溶液中有Fe3+，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。
(2)將②和③混合后再加入④，反應后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有________離子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反應的離子方程式是_______________________________。
13.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO-3、NO-3已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：
(1)若溶液和鋁粉反應后有[Al(OH)4]-生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。
(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。
14.近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
�、偃∥鬯屑氂^察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀*，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子?
【鞏固提高】
1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
E.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
2.(2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
3.(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-
4.(2011江蘇高考6)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
5.(2011北京高考9)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是
A.用NaS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：
6.(2011新課標全國)能正確表示下列反應的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀*中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
7.(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
8.(2010•天津•5T)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
9.(2010•安徽•9T)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.Na+、K+、SiO32-、Cl-
10(2011•巢湖一檢)下列離子方程式表達正確的是
A.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.四氧化三鐵固體溶解在稀*溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.將氨氣通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
11.(2011•汕頭模擬)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是：
A.Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D.K+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-
12.(選做).(2011•臨沂模擬)某強堿性溶液可能含有的離子是K+、NH+4、Al3+、[Al(OH)4]-、SO2-4、SiO2-3、CO2-3、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
�、�.取少量的溶液用*酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
�、�.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，后沉淀逐漸減少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的離子是________________，肯定不存在的離子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的*銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-?________。
(3)按照反應順序逐步書寫出Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式(共5個)
BB
DDBBCBABCB
11.答案：⑤⑥⑨④①⑧
12.答案：(1)Fe2+I-(2)I-、H+S2-、HS-(3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
13.答案：(1)OH-、Na+Cl-、NO-3(2)OH-、HCO-3、NO-3、Ag+
14.答案：(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO2-3、SO2-4K+、Cl-(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-。
CCBBBCDABCD
12.【答案】(1)OH-、AlO-2、CO2-3、K+NH+4、SO2-4、SiO2-3、Al3+
(2)有Cl-5mL0.2mol/L的鹽酸中含1×10-3molCl-，能生成1×10-3molAgCl，質(zhì)量為0.144g。0.144g<0.187g，故原溶液中含有Cl-。
(3)①H++OH-===H2O②[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O③CO2-3+H+===HCO-3
�、蹾CO-3+H+===H2O+CO2↑⑤Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+
【三】
1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B.Na+、SO32-、SO42-、K+
C.K+、MnO4-、NO3-、Na+D.K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是
A.將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B.將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C.標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃
D.在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀*到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.無法確定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)
A.n(Fe)
C.n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g
5.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是
A.酒精在氧氣中燃燒B.在硫酸中加入鋁粉
C.將二氧化碳氣體通入燒堿中D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag
7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.無法計算
9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A.由mXan與nYn-1,得m+a=n-b
B.X2-的還原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀*。
�、俨襟Ec后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
�、诩t磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是____________________________。
�、鄄襟Ec滴入稀*后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應的離子方程式是____________________________________________________。
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣
�、赑2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
