【一】
【教學(xué)目標(biāo)】
(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
�。ǘ┻^程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對比法。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運(yùn)用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】（1）鈉有哪些氧化物？
�。�2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
�。�3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________；
生成堿（NaOH）
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實(shí)驗(yàn)裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
【二】
1.常見危險化學(xué)品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）
4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3
強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質(zhì)的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)
蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃�。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人螅奖人。�
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：*；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。
6.離子的檢驗(yàn)
Cl-檢驗(yàn)：加*銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀*（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀*溶解）
SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。
無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生*火焰，生成淡*固體。
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①�。赫f明鈉的密度比水的密度�、谌郏赫f明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃*鈍化
與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3*氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3*氫氧化物
�。�1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
�。�2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
�。�3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量大，用途廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕
�、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
�、谂c堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3
�、叟c堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
