【一】
一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說法正確的是()
A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
2.下列分子中所有原子都滿足外層8電子結(jié)構(gòu)的是()
A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼
3.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能()
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是()
A.還原B.水解C.氧化D.取代
5.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()
A.單質(zhì)的沸點：W>X
B.陰離子的還原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：YW，錯誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z，正確;C、未指明高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B。
考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷
6.D
考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，以此解答.
解答：解：A、鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯誤;
B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B錯誤;
C、鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯誤;
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高，故D正確.
故選D.
點評：本題考查原電池池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大.
7.A
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.版權(quán)所有
專題：化學平衡專題.
分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷.
解答：解：A、混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確;
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;
C、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤;
D、各組分的物質(zhì)的量濃度大小，無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤;
故選A.
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法.
8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)B>A>C.
考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
分析：(1)鐵的化學性質(zhì)，能與酸反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極;根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論;
(3)根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論;
(4)電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護.
解答：解：(1)鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑;氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑;增大;
(3)鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：鋅;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：B>A>C.
點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型.本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性.
9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)HF;(4).
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體化學性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價;非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強;
(2)Na的金屬性強，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是*氫氧化物;
(3)同周期自左而右非金屬性強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne.
(1)稀有氣體Ne的化學性質(zhì)不活潑;氟元素沒有高正化合價;上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性強，故F2的氧化性強，Na的金屬性強，故Na單質(zhì)還原性強，
故答案為：Ne;F;F2;Na;
(2)上述元素中，Na的金屬性強，則高價氧化物的水化物NaOH的堿性強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為*，
故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金屬性強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性強，則HF穩(wěn)定，
故答案為：HF;
(4)B和H形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：.
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
【二】
1.取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重.在一定溫度下將殘留的固體加入10*中有7.9g固體未溶解，再加入5*有5.3g固體殘渣未溶，再加水，殘渣不減少.則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為
A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g
2.有屬于短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成AB2的化合物.下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是
A.A、B可能屬于同一周期B.A是B的前一周期元素
C.A只能屬于金屬元素D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素
3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，所有原子的外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2
4.下列每組有三種濃度相等的溶液，分別將它們?nèi)〉润w積充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是
A.AgNO3、NaBr、稀HNO3B.FeCl3、HCl、KSCN
C.CaCl2、NaHCO3、NaOHD.NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
5.下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤D.①②③⑤
6.以下有關(guān)氧化物的各項敘述正確的是
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定都可以和堿反應(yīng)
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物
7.下列敘述正確的是
A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B.膽礬屬于純凈物
C.常溫下鐵投入濃硫酸中不發(fā)生化學變化
D.正鹽中一定不含氫元素
8.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是
A.112B.98C.88D.82
9.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期;A、C的低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A.它們的原子序數(shù)：A>B>CB.它們的原子半徑：C>A>B
C.離子半徑：A2->C->B2+D.原子外層電子數(shù)：C>A>B
10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是
A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
11.某課外小組利用H2還原*的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
(1)儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________;
(2)連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________
(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是________。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是____________________________;
(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_____，其處理方法是_________________________
(5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知)：
計算式1：Ar(W)=____________;計算式2：Ar(W)=____________。
高一化學暑假作業(yè)6：
1.A2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B
11.(1)鋅粒水濃硫酸(2)檢查氣密性將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好
(3)先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度
(4)氫氣在G管出口處點燃(5)
