【一】
第I卷選擇題（40分）
一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）
1.下列實驗操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤
2.除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是()
選項物質雜質除雜質所用試劑和方法
AKCl溶液I2加熱,升華
BKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾
CCuCuO稀硫酸,過濾
DCaCO3CaO鹽酸,過濾
3.下列說法中,不正確的是()
A.磷酸(H3PO4)的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L
4.相同質量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積大的是（）
A.H2B.O2C.Cl2D.SO2
5.下列離子方程式的書寫正確的是()
A.鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al錯誤！未找到引用源。+2H2↑
D.鈉與水的反應2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6．下列離子能大量共存的是()
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）
A.MgB.CuC.AgD.H2
8．已知還原性Cl－ A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2 C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 9.下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是（） A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.C和O2 10.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是() A.分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無白色沉淀 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 11.下列有關Al(OH)3的圖像不正確的是（） A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水 12.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反應，則該氯化物中金屬元素的化合價為（） A.+1B.+2C.+3D.+4 13.下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是() A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質,可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾 D.Fe3+與KSCN反應產生紅色沉淀 14.下列物質放置在空氣中變質，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是（） A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2 15.下列各組反應,終一定能得到白色沉淀的是() A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液 16.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是() A.水晶項鏈是硅酸鹽制品B.硅單質廣泛用于光纖通訊 C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑 17.能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是() A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸 B.在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ C.SiO2熔點比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠 18.下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實現(xiàn)的是() A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E 19.用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣() A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較 20.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl-),正確的操作是() A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生 D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生 第II卷非選擇題（60分） 二、填空題 21.(10分)現(xiàn)有下列七種物質:①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2 �、藜t褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl (1)上述物質中屬于電解質的有________。(填序號) (2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是。 (3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應的化學方程式為__________________________________________。 (4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是_______,氧化產物是。 22．(8分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈*，E為淡*粉末。 回答下列問題。 (1)寫出A→B的化學方程式。 (2)寫出C→D的離子方程式__________________________________。 (3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。 23．(12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題： (1)該反應中的還原產物的化學式是________，還原劑的化學式是________。 (2)該反應的離子方程式_______________________________。 (3)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。 (4)如果反應中轉移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。 24．(8分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L。 請回答下列問題： (1)寫出該反應的離子反應方程式_____________________________________。 (2)參加反應的二氧化錳的質量為____________。 (3)反應中被氧化的HCl的物質的量為____________。 (4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。 三、實驗題 25.(10分）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol•L-1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題: (1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______________(選填序號),還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)。 (2)配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應選用________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。 (3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。 A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B.未經冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容 C.燒杯沒有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線 26.(12分)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖: • (1)反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱) (2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是。 (3)裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。 (3)NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2過量 23.(1)FeCl2Fe �。�2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 26.(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水，濃硫酸 (3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 【二】 一、選擇題（每小題只有一個正確答案） 1、下列說法不正確的是 A、現(xiàn)代化學元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素等 B、鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等 C、2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20％以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2、5）等有害物質，其中PM2、5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子 D、為四大基本反應及其關系，則反應4NH3+5O24NO+6H2O屬于區(qū)域3 2、下列有關化學用于表示正確的是 A、Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O B、Na+的結構：C、原子核內有10個中子的氧原子： D、氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH— 3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個數(shù)比是 A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1 4、下列實驗操作正確的是 A、可用托盤天平稱取10、20g氫氧化鈉 B、某實驗需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體 C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5、2mL D、焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色 5、下列關于化學素養(yǎng)的說法中，正確的是 A、海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素” B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨 C、鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕*，產物為FeCl3 D、工業(yè)煉鐵的設備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣 6、下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是 A、氯化鎂、氫氧化鈉B、硫酸鈉、氫氧化鋇 C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇D、氯化鋁、氨水 7、將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42- C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl— 8、下列除去雜質的操作方法不正確的是 A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾 B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水 C、自來水中含少量Fe3+：蒸餾 D、*鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌干燥[來源 9、向密度為ρg/cm3的鹽酸中滴入*銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L） A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ 10、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11、2L B、標準狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA C、物質的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA 11、下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論 A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+ B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I－ C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2 D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動金屬鉀密度一定小于水 12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，對此反應下列說法中正確的是 ①▲處的物質為Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物； �、跱a2O2既是氧化劑又是還原劑；④2molFeSO4發(fā)生反應時，反應共轉移8mol電子 A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④ 13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是 A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－ 14、下列裝置能達到實驗目的是 A、用于放出碘的苯溶液B、用于實驗室收集SO2 C、用于實驗室制備Fe(OH)2D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性 15、甲試管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為 A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、無法確定 16、已知：還原性強弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質的量濃度為 A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L 17、由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是 A、①②③均屬于氧化還原反應B、H2和HCl均可循環(huán)利用 C、SiO2是一種堅硬難熔的固體D、硅可用于制作光導纖維 18、200℃時，11、6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3、6g，則原混合氣體的平均摩爾質量為 A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1 19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3 20、將2、32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產生CO2體積（標準狀況）關系，下列說法中錯誤的是 A、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH－═H2OCO+H+═HCO B、當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL C、A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的質量0、60g 21、一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4、40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1、28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0、400mol/L。下列判斷正確的是 A、殘留固體中一定不含有鐵B、濾液中可能含有Fe3+ C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中鐵為3、36g 二、填空題部分 22、現(xiàn)有①純H2SO4，②*鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。 �。�1）以上能導電的是（填序號，下同）；以上屬于電解質的是；屬于非電解質的是。 �。�2）寫出⑥和⑨的電離方程式：、。 23、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）、 請根據(jù)以上信息回答下列問題： �。�1）寫出下列物質的化學式： A__________、B__________、C__________、乙__________ �。�2）寫出下列反應的化學方程式： 反應①__________反應③__________ �。�3）寫出下列反應的離子方程式： 反應④__________反應⑤__________、 24、有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： �。�1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol； �。�3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2、33g 據(jù)此根據(jù)上述實驗，回答下列問題： （1）溶液中可能存在的離子是，肯定不存在的離子是。 �。�2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）。 （3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細操作步驟：。 25、某興趣小組為豐富課本所學的SO2性質，設計了下列系列實驗： �。�1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性 �、賹嶒灂r為控制SO2產生的快慢，應采取的措施是。 �、跓蠳aOH溶液的作用是。 �、蹖⑷贾腗g條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是（填化學式）。 �、苋魧⒓瘹馄繐Q成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產生大量淡*渾濁，經測定，產物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽。則該反應的離子方程式為。 �。�2）用5-2裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強 �、菰噭是，其作用是。 ⑥當觀察到，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。 26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質； ②黃銨鐵礬的化學式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價。 某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下： �。�1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為，1molCu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為。 �。�2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗： a、稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份； b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56、00mL的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600g。 c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1、165g。 �、冱S銨鐵礬中NH4+與SO42－的個數(shù)比為。 �、谕ㄟ^計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）。 答案 1-5CCDCD6-10CBBCD 11-15BACCC16-20CDCCD 21A 22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分） 23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2 �。�2）反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑ �。�3）反應④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、 24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋ �。�2）K+≥0、02mol �。�3）取適量原溶液先加足量稀*，再加過量*鋇并過濾，后再加*銀若仍有不溶于稀*沉淀生成，則存在Cl－ 25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境 ③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－ �。�2）⑤品紅溶液檢驗SO2是否除盡 �、奁芳t溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁 26、（1）2CuOH2OCO22mol �。�2）①1:2 �、趎(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol ∴黃銨鐵礬的化學式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
