【#初中三年級# #2018初三化學公式總結(jié)#】公式，在數(shù)學、物理學、化學、生物學等自然科學中用數(shù)學符號表示幾個量之間關(guān)系的式子。具有普遍性，適合于同類關(guān)系的所有問題。在數(shù)理邏輯中，公式是表達命題的形式語法對象，除了這個命題可能依賴于這個公式的自由變量的值之外。公式精確定義依賴于涉及到的特定的形式邏輯，但有如下一個非常典型的定義（特定于一階邏輯): 公式是相對于特定語言而定義的；就是說，一組常量符號、函數(shù)符號和關(guān)系符號，這里的每個函數(shù)和關(guān)系符號都帶有一個元數(shù)(arity）來指示它所接受的參數(shù)的數(shù)目。下面是®無憂考網(wǎng)為您整理的《2018初三化學公式總結(jié)》，僅供大家參考。

　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　【二．幾個分解反應：】

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　【三．幾個氧化還原反應：】

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　【四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系】

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　�。�4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　�。�5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.*和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　�。�6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．鹽酸和*銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

　�。�8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和*銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　【五．其它反應：】

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O加熱CuSO4+5H2O

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2

　　化學方程式反應現(xiàn)象應用

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈*鐵器除銹

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀*檢驗Cl—的原理

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀*檢驗SO42—的原理

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液*褪去、有紅褐色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

　　CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

　　一.常用計算公式：

　�。�2）設某化合物化學式為AmBn

　�、偎�的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

　�、跘元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

　�。�3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

　�。�4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

　　（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=

　　1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　�。�6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　（7）溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　�。�8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

　�。�9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液的體積×溶液的密度