【一】
1．對于不同的化學(xué)反應(yīng),決定其反應(yīng)速率的主要因素是()。
A.溫度B.濃度
C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C.在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1
3．在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)按xA2+yB2=2C進(jìn)行,2s后反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.5mol•L-1•s-1,v(B2)=1.5mol•L-1•s-1,v(C)=1mol•L-1•s-1,則x、y的值分別為()。
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5
4．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖所示。下列說法正確的是()。
A.t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高
B.t1→t2速率變化的主要原因是鎂與水反應(yīng),使酸的濃度升高
C.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂的體積減小
D.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低
5．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物（大小相同的金屬片）酸溶液在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
1鎂條1.0mol•L-1硫酸v1
2鋅片1.0mol•L-1硫酸v2
3鋅片0.1mol•L-1硫酸v3
下列結(jié)論正確的是()。
A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1
C.v1>v3>v2D.v1>v2>v3
6．對于反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()。
A.減小H2O2溶液的濃度
B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
7．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉
8．今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)()。
編號金屬酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
12.4g鎂條3mol•L-1硫酸100mL40
22.4g鎂粉3mol•L-1鹽酸200mL30
32.4g鎂粉3mol•L-1硫酸100mL40
45.6g鐵粉3mol•L-1硫酸100mL40
9．下列說法正確的是()。
A.增加反應(yīng)物物質(zhì)的量,一定能加快反應(yīng)速率
B.升高溫度反應(yīng)速率一定增大
C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
D.向任何反應(yīng)的反應(yīng)物中加入MnO2,反應(yīng)速率均會(huì)增大
10．10mL1mol•L-1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施對該反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響的是()。
A.將鹽酸的溫度升高10℃
B.加入一定量的CaCO3
C.加入5mL5mol•L-1*
D.加入5mLH2O
11．下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是()
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素
C．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5℃時(shí)
D．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1mol•L－1時(shí)＜0.1mol•L－1時(shí)
12．在某一化學(xué)反應(yīng)A＋3B===2C＋D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()
A．0.01mol/(L•s)B．0.8mol/(L•s)
C．0.04mol/(L•s)D．0.08mol/(L•s)
13．對于反應(yīng)A2＋3B2===2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()
A．v(B2)＝0.8mol/(L•s)
B．v(A2)＝0.4mol/(L•s)
C．v(C)＝0.6mol/(L•s)
D．v(B2)＝4.2mol/(L•s)
14．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05mol/(L•min)，則2min后SO3的物質(zhì)的量為()
A．0.1mol/LB．0.2mol/L
C．0.1molD．0.2mol
15．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()
A．①④B．②③⑤
C．①③D．①②④
16．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol,再過tmin,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol。求:
(1)4min末SO3的濃度。
(2)4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。
(3)t(填“>”“<”或“=”)4min,理由是。
17．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末生成0.3molW,若測得以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Z)=0.05mol•L-1•min-1,計(jì)算:
(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
(2)2min末時(shí)Y的濃度;
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?
18．某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑
10.65粒狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定進(jìn)行判斷,其速率最快的是(填實(shí)驗(yàn)序號)。
(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明對反應(yīng)速率有影響。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
�、僭贠A、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是,其原因是。
②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)=mol•L-1•min-1。
【參考答案】
1．D
【解析】溫度、濃度、催化劑等均屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，而反應(yīng)物的性質(zhì)屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，內(nèi)因決定外因，故內(nèi)因?qū)儆谥饕蛩亍?/p>
2．B
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示
3．B
【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三者的反應(yīng)速率之比為1:3:2，而，物質(zhì)C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則AB的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1和3.
4．A
【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Mg+2H+=Mg2++H2↑,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)速率逐漸增大,是因?yàn)闇囟壬邔Ψ磻?yīng)速率的影響超過濃度減小對反應(yīng)速率的影響,后來反應(yīng)速率逐漸減小是H+濃度的減小對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。
5．D
【解析】鎂比鋅活潑,與相同濃度的硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)速率快,即v1>v2;鋅片與不同濃度的稀硫酸反應(yīng),硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快,即v2>v3,故D項(xiàng)正確。
6．A
【解析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑等均能加快反應(yīng)速率,減小反應(yīng)物濃度、降低溫度等均能減慢反應(yīng)速率。
7．D
【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度才能增大化學(xué)反應(yīng)速率，增大水的用量并沒有增大水的濃度，故不會(huì)增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)是化學(xué)反應(yīng)速率增加；C項(xiàng)，改變壓強(qiáng)對于沒有氣體參加的反應(yīng)的速率沒有影響；D項(xiàng)，將鋁片改為鋁粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)速率增大。
8．C
【解析】活動(dòng)性不同的金屬與相同濃度的酸反應(yīng),金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應(yīng),粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng),H+濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。
9．B
【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，單純增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，只能增大有氣體參加的反應(yīng)的速率；二氧化錳只能作為某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，不能作為所有反應(yīng)的催化劑。
10．B
【解析】A項(xiàng)升高溫度,反應(yīng)速率加快;B項(xiàng)加入一定量的CaCO3是固體,對反應(yīng)速率無影響;C項(xiàng)加入5mL5mol•L-1*,增大了H+濃度,反應(yīng)速率加快;D項(xiàng)加入5mLH2O,稀釋了鹽酸,H+濃度減小,反應(yīng)速率減慢。
11．D
【解析】反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素，外界因素有溫度、濃度等，且溫度越高或反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，故選D。
12．D
【解析】v(A)＝＝＝0.04mol/(L•s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L•s)，D項(xiàng)正確。
13．D
【解析】用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A項(xiàng)＝mol/(L•s)，B項(xiàng)＝0.4mol/(L•s)，C項(xiàng)＝0.3mol/(L•s)，D項(xiàng)＝1.4mol/(L•S)，然后比較大小知D項(xiàng)。
14．D.
【解析】v(SO3)＝v(SO2)＝0.05mol/L(L•min)，2min后SO3的物質(zhì)的量為：n(SO3)＝0.05mol/(L•min)2min2L＝0.2mol，D項(xiàng)正確。
15．C
【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入N2，反應(yīng)物的濃度沒有改變，對反應(yīng)速率無影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。
16．(1)0.8mol•L-1
(2)0.2mol•L-1•min-1
(3)>;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低
【解析】反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量是消耗O2物質(zhì)的量的2倍,4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol,則生成的SO3的物質(zhì)的量為8mol,4min末c(SO3)==0.8mol•L-1,4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率與用SO3表示的反應(yīng)速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2mol•L-1•min-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低,故再消耗等量的O2所需的反應(yīng)時(shí)間t>4min。
17．(1)0.05mol•L-1•min-1
(2)0.175mol•L-1
(3)n=4
【解析】v(W)==0.075mol•L-1•min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:v(Z)∶v(W)=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;v(X)∶v(Z)=4∶4,故前2min內(nèi)v(X)=v(Z)=0.05mol•L-1•min-1;v(Y)=v(X)=0.0625mol•L-1•min-1,Δc(Y)=0.0625mol•L-1•min-12min=0.125mol•L-1,2min末時(shí)c(Y)=-0.125mol•L-1=0.175mol•L-1。
18．(1)鋅完全消失所需的時(shí)間;5
(2)固體反應(yīng)物的表面積;(是否形成)原電池
(3)①AB;反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快②0.06
【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷;5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對比不難看出,實(shí)驗(yàn)5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應(yīng)溫度且滴加2滴CuSO4溶液,其反應(yīng)速率最快。(2)對比實(shí)驗(yàn)1和2的實(shí)驗(yàn)條件可知,固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響;對比實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)條件可知,原電池反應(yīng)對反應(yīng)速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應(yīng)時(shí)間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快;②2~4min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積為179.2mL-44.8mL=134.4mL,反應(yīng)消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006mol,v(H2SO4)=0.06mol•L-1•min-1。
【二】
1．現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在使用時(shí),將一無色液體加入某物質(zhì)中,放上裝有冷米飯的盒子,過幾分鐘米飯就“熱氣騰騰”了,非常方便。請你推測該物質(zhì)和無色液體可能是()。
A.*銨和水B.濃硫酸和水
C.氧化鈣和水D.固體酒精和水
2．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()。
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是()。
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
4．下列說法正確的是()。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
5．下列關(guān)于中和熱的敘述中正確的是()。
A.在稀溶液中,所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B.在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等
C.在稀溶液中,1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和熱
6．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()。
A.*銨B.生石灰
C.氯化鎂D.食鹽
7．“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。
A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能
B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量
D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是()。
�、偃绻磻�(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤
9．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量的變化,下列說法中錯(cuò)誤的是()。
A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.光合作用時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能
C.*爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.能量變化如下圖所示的反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
11．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫作吸熱反應(yīng)。其原因是()。
A.反應(yīng)物NH4Cl所具有的能量比較低
B.反應(yīng)物Ba(OH)2•8H2O所具有的能量比較低
C.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
D.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低
12．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()。
A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D.氫氧化鉀和硫酸中和
13．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
14．下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是(填序號)。
①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)②Mg與CH3COOH溶液反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤C與CO2反應(yīng)⑥Na2O2與水反應(yīng)⑦膽礬受熱分解
15．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生CO2較多的是(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)過程中,同學(xué)們感受到碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),而碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),下圖中代表碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的是(填字母)。
16．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與*銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與*銨晶體的總能量(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為和;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。
17．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:在一個(gè)小燒杯里,加入20gBa(OH)2•8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下,回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是。
(3)通過現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。
【參考答案】
1．C
【解析】*銨溶于水吸熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有腐蝕性,且操作不方便,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量,C項(xiàng)正確;酒精溶于水時(shí)放熱不明顯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．D
【解析】有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2+C2CO,是化合反應(yīng),但也是吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān),而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。
3．A
【解析】A項(xiàng),鋁與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),也是非氧化還原反應(yīng);C、D兩項(xiàng)涉及的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但是吸熱反應(yīng)。
4．D
【解析】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)。只有需要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，故，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，碳酸鈣的分解就是放熱反應(yīng)。
5．B
【解析】在稀溶液中，所有酸和堿的反應(yīng)的中和熱不一定相等，因?yàn)樗岷蛪A都有強(qiáng)弱，弱電解質(zhì)電離需要吸熱量，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)的中和熱才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；在稀溶液中，1mol酸和1mol堿反應(yīng)不一定生成1mol水，所以放出的熱量不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放出熱量，所以濃硫酸和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)產(chǎn)生的熱量不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．B
【解析】水與固體碎塊混合后杯內(nèi)食物溫度逐漸上升,說明固體碎塊與水混合后立即放出大量的熱。*銨溶于水吸熱,氯化鎂、食鹽溶于水能量變化不明顯,而生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱。
7．C
【解析】由題意知,1.5g偏二*肼燃燒時(shí)放出50kJ熱量,故A、B兩項(xiàng)正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。
8．A
【解析】②燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)雖需點(diǎn)燃,但屬于放熱反應(yīng)。③NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。⑤C和CO2生成CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),而通常分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
9．B
【解析】煤是重要的能源,燃燒時(shí)放出大量的熱能、光能等,A項(xiàng)正確;光合作用時(shí),是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而不是轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;*爆炸時(shí),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,C項(xiàng)正確;鎂條燃燒時(shí)放出大量的熱,發(fā)出耀眼的白光,故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能,D項(xiàng)正確。
10．D
【解析】A項(xiàng),氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項(xiàng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項(xiàng),可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。
11．D
【解析】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,在反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物就要吸收能量生成生成物,這就相當(dāng)于熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而“貯存”起來。
12．C
【解析】A項(xiàng),葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng);B項(xiàng),氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng);C項(xiàng),碳酸鈣高溫下分解是吸熱反應(yīng);D項(xiàng),氫氧化鉀和硫酸中和是放熱反應(yīng)。
13．B
【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就放熱，B項(xiàng)正確；A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．①②③⑥
【解析】略
15．NaHCO3;a
【解析】略
16．(1)A
(2)低于
(3)光能;熱能;電能.
【解析】(1)液化氣燃燒放出大量的熱,故其反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。(2)碳酸鈉晶體與*銨晶體混合產(chǎn)生低溫,說明兩種晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低。(3)蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能;干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
17．(1)攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)
(2)吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣
(3)結(jié)冰;吸熱;<
【解析】(1)反應(yīng)物為兩種固體,用玻璃棒攪拌可以使固體混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)。(2)該反應(yīng)中放出NH3,需進(jìn)行吸收處理。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到燒杯底部的玻璃片因水結(jié)冰而與燒杯底粘連在一起,由此說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。
