【一】
第I卷（選擇題，共42分）
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1．下列說法正確的是
A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關
B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
C．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
2．下列過程中不涉及氧化還原反應的是
A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保*防止金屬被腐蝕D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3．下列方案能夠達到實驗目的的是
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入*銀溶液，檢驗溴元素
4．某高分子化合物R的結構簡式為：，下列有關R的說法正確的是
A．R的單體之一的分子式為C9H10O2
B．R完全水解后生成物均為小分子有機物
C．通過加聚反應和縮聚反應可以生成R
D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2mol
5．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為2NA
C．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為9NA
D．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
7．下列說法正確的是
A．右圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
8．右圖是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol•L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3
9．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10．下列實驗方案不可行或結論不正確的是
A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
11．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是
A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
12．已知A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)
13．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol•L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
�、贜H4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3•H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是
A．pH:②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④
C．c(NH4+):①<③<②<④D．c(NH3•H2O):①<③<④<②
14．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應
B．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
第II卷（非選擇題，共58分）
15．（共8分）X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是_______（填序號）。
A．原子半徑：Rb>IB．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>ID．Rb、Q、M的價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
�。�3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
�、倏捎肣和X的單質在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。
�、诳捎肣的氧化物、焦炭和X的單質在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式__________。
�。�4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式。
16．（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
�。�1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]。
�。�2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為___
實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子
�。�3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式。
�。�4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。
17．（共12分）
二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
�。�1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
�、贊恹}酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
�、谌羯鲜龇磻挟a(chǎn)生0.1molClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
�。�2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。
�。�3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2___mol。
18．（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
�。�2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
�。�3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。
�。�5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。
Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)
�。�6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______。
19．（共14分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：
�。�1）原料A的同分異構體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是（寫出其結構簡式）。
（2）反應②的化學方程式是_________________。
�。�3）③的反應類型是___________。原料D中含有的官能團名稱是_________、_________。
（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，
它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：
寫出反應I和反應II的化學方程式：___________________、_____________________。
�。�5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構體數(shù)目是________（不考慮手性異構），寫出其中任意一種的結構簡式___________。
(i)能發(fā)生銀鏡反應；
(ii)分子中含有三取代的苯環(huán)結構，其中兩個取代基是：—COOCH3和，且二者處于對位。
【二】
第一部分（選擇題共42分）
本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分
1．下列說法不正確的是
A．蘋果屬于堿性食物
B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金
C．亞*鈉是有毒物質，不能添加到食物中
D．處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應用氧化還原法和沉淀法
2．下列說法不正確的是
A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料
B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體
C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
D．谷氨酸分子（）縮合最多可形成2種二肽
3．L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關于L—多巴的說法中，不正確的是
A．其分子式為C9H11O4N
B．核磁共振氫譜上共有8個峰
C．能與酸、堿反應生成鹽
D．能與濃溴水發(fā)生取代反應
4．下列除去雜質的方法，正確的是
A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
5．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是
A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2gO2和O¬3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數(shù)目為0.2NA
7．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
8．右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應
D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質
9．下列離子方程式書寫正確的是
A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C．足量鐵粉與稀*反應：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10．SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1molS—F鍵需吸收的能量為
A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ
11．將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉化率為75%
D．500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
12．常溫時，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B．在A點，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．在B點，兩者恰好完全反應
D．在C點，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
13．下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是
實驗現(xiàn)象結論
A
試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使*的活性增強
B試管內壁有
銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基
C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更難溶的電解質
D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
14．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是
A．A為電源正極
B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L（標準狀況）時，
有0.1molCr2O72-被還原
第二部分（非選擇題共58分）
15．（10分）某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。
�。�1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a溴水褪色
b產(chǎn)生淡*沉淀
c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有性。
②b中發(fā)生反應的離子方程式是。
③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）。
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液
pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91
pH8.27.26.2
�、佼斘找褐衝(SO32-):n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關系正確的是（填字母）。
A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
�、谌鬾(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2L。
16．（12分）某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為*
�、谙认蛟嚬苤屑尤�2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕*的碘水，振蕩試管溶液為*
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
�。�1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作應該觀察到的現(xiàn)象
�。�2）該小組同學對②中溶液呈*的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，*是碘水稀釋后的顏色。
可能2：。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認為實驗4設計的主要目的是。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
�。�3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：。
17．（12分）天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用
�。�1）甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
�。�2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率
�。ㄒ艳D化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：
析圖可知：
�、傧嗤瑴囟葧r，CO平衡變換率與汽氣比的關系是。
②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是。
�。�3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp=。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。
�、颍谌廴谔妓猁}燃料電池中的應用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)內重整
催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右：
�。�1）外電路電子流動方向：由流向（填字母）。
�。�2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，
當電路有0.6mole轉移，有g精銅析出。
18．（12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
�、倬徛驘恐校ㄒ娪覉D）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
�。ㄨF浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
�、谙颉敖i”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
�、墼儆肗a2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。
�、苷{節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
�。�1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是。
�。�2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
�。�3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
�。�4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
�。�5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。
19．（12分）藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線
如下圖所示：
已知：
①
�、邗ヅc含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：
�。≧、R’、R’’代表烴基）
請回答：
�。�1）C由丙烯經(jīng)反應①~③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。
a．①的反應類型是。
b．②的反應試劑和條件是。
c．③的化學方程式是。
�。�2）9.4g的D與飽和溴水完全反應生成33.1g白色沉淀，D的結構簡式是。
�。�3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式是。
�。�4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的
結構簡式是。
�、俸�*②含有碳碳雙鍵③能發(fā)生銀鏡反應④屬于酯
�。�5）PC的結構簡式是___________。
