1.光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成
A.石墨B.二氧化硅C.氧化鎂D.氧化鋁
2.金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是
A.泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器
3.下列實驗操作中錯誤的是
A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體
B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上
D.如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱
4.某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接
好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路
發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水中電離出可以自由移動的離子
D.NaCl溶液中水電離出大量的離子
5.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是
A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B.檢驗自來水中是否含有Cl-
C.除去保溫瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的
A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
7.將CO2氣體通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是
A.氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液
8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是
A.過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源B.氯氣可用于制農(nóng)藥
C.純堿可用于治療胃酸過多D.鈉可用于冶煉金屬鈦
9.下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C.向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D.用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+
10.配制100mL0.2mol•L-1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種
A.分液漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.容量瓶
11.NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是
A.NO是具有刺激性氣味的紅棕色氣體
B.NO是汽車尾氣的有害成分之一
C.NO常溫下遇到O2就化合成NO2
D.NO2與水反應(yīng)，有NO生成
12.室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、Ca2+、ClO-、Br-B.K+、Na+、CO32-、HCO3-
C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
13.下列離子方程式書寫正確的是
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-H2O+CO2↑
B.鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑
C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C.1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子
D.12g石墨和C60的混合固體中，含碳原子NA個
15.下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是
A.日常生活中看到的云、煙、霧
B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐
C.蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
D.向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系
16.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是：
A.濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白
B.同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱
C.過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)
17.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是
A.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
B.鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C.鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)
D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
18.正確的存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實驗基本要求之一。下列物質(zhì)存放錯誤的是
A.漂白粉長期敞口放置于廣口瓶中
B.金屬鈉存放于煤油中
C.水玻璃盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中
D.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
19、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
�、轈aCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20.38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
一、單選題(每題4分，共32分)
1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
2.下列說法中，正確的是()
A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。
D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
3.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是
A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3
4.稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A.2：3B.1：6C.3：2D.1：1
5.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是
A.鐵與鹽酸B.鐵與氯氣C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與硝酸
6.下列關(guān)于硅元素的說法，不正確的是：
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來制取硅酸
C.硅可用作太陽能電池D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料
7.下列離子方程式書寫正確的是
A.向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.氨水和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2O
C.鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是
�、兮c放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅
�、蹥錃庠谘鯕饣蚵葰庵腥紵�，都能觀察到淡藍(lán)色火焰
�、軐⒛硽怏w通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2
�、菹蚰橙芤褐屑尤霟龎A溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+。
⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱
A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤
9.(12分)請完成下列填空：
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1時，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。
(2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為g。
(3)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L
�、墼摎怏w溶于水后形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol•L-1。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
mol•L-1。
(5)用等體積的0.1mol•Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為。
10.(15分)(1)填寫下表
物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)
所需試劑或方法離子方程式
(若無離子方程式，則寫化學(xué)方程式)
Fe(Al)
SiO2(CaCO3)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3(NaHCO3)
Al2O3(Al(OH)3)
(2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為或，請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，。
11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________�？赡苡械年栯x子是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣cg，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若已知a>b>c，則c克濾渣是_________。
(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：
步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論
1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。
3。，則甲是，乙是。
，則甲是，乙是。
說明：第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑。
12.(14分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為。
(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為。
(3)歷曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
�、傧蚱渲幸环葜屑尤�10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是。繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質(zhì)的量是。
�、谙蛄硪环葜屑尤隺mL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。
13.(9分)過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：。
(2)裝置④的作用是。
(3)如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為。
14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol/L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應(yīng)。試計算：
(1)理論上生成的一氧化氮(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少升?
(2)若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少?
選擇題：
CCCDBBDC
9.(1)3:44:5(2)8(3)①②③(4)10a/bmol/L
(5)2∶6∶3
10.
物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
Fe(Al)氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
SiO2(CaCO3)鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Na2CO3(NaHCO3)氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Al2O3(Al(OH)3)
11、(12分)(1)Fe2+、Cu2+;Fe3+;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
12.(14分)(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O
(4)①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol
�、�5
13.(1)aghefdcb(2)檢驗CO2是否完全被吸收
