1.下列各有機物中，屬于烴的是()
A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)
2.下列過程發(fā)生了化學反應的是()
A.用自來水制蒸餾水B.從海水中獲得氯化鈉
C.煤的干餾D.石油的分餾
3.下列有關說法正確的是()
A.塑料垃圾可直接露天焚燒B.實施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C.纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子D.聚丙烯結構簡式為：
4.關于下列有機反應的說法中，不正確的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應
B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反應
C.是取代反應
D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反應
5.下列說法錯誤的是
A.乙醇分子中含有醛基B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.只用水就能鑒別苯和四氯化碳
6.下列應用不涉及到鹽類水解的是
A.用熱的純堿清洗油污
B.氯氣難溶于NaCl溶液中
C.明礬的凈水作用
D.泡沫滅火器的使用原理
7.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()
A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
8.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
D.2.8g中含有的碳原子數為0.2NA
9.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，不產生副產物,實現零排放。即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是()
�、僦脫Q反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥加聚反應
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥
10.下列有關化學用語使用正確的是()
A.鈣離子的結構示意圖：B.乙烯的結構簡式：CH2CH2
C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的電子式:
11.下表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是()
試劑鈉溴的CCl4溶液NaHCO3溶液
現象放出氣體褪色放出氣體
A.CH2===CH—CH2—OHB.
C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH
12.下列生活中的化學小實驗不合理的是()
A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
13.生活中常遇到一些涉及化學知識的問題，下列敘述正確的是()
A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實際上它是凝固和變性的蛋白質
B.人體內不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內無任何作用
C.糯米中的淀粉一經水解，就釀成了酒
D.某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用
14.現有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1鹽酸;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度
B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④
C.將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①
D.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②<③
15.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的是()
A.山梨酸易溶于四氯化碳B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應
C.山梨酸能和乙醇反應生成酯D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣
16.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
17.關于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列敘述中，正確的是()
A.在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團
B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯醛能發(fā)生加聚反應，生成高聚物
D.等物質的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質的量的O2
18.下列實驗能達到預期目的的是
編號實驗內容實驗目的
A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO
溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的
酸性強弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液
紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S>C
19.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：
下列敘述錯誤的是()
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物
20.下列實驗能獲得成功的是()
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
一、選擇題：(本題共有10題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分)
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為
A.v(Fe)=0.5mol•L-1•min-1B.v(H2SO4)=1mol•L-1•min-1
C.v(H2)=1mol•L-1•min-1D.v(FeSO4)=0.5mol•L-1•min-1
2.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是
�、賳挝粫r間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2;
�、趩挝粫r間內生成amolO2的同時生成2amolNO;
�、刍旌蠚怏w的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤
3.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率增大了
C.物質B的質量分數增加了D.a>b
5.已知空氣-鋅電池的電極反應：鋅片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，
石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,據次推斷鋅片是
A.負極，被氧化B.負極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6.鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ•mol-1
8.下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A.pH=1的無色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B.能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C.加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9.將0.lmol•醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大
10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系
二、選擇題：(本題共有9題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計27分)
11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
�、蹖嶒炦^程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
�、軐€~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12.以硫酸銅作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是
�、俅帚~與直流電源負極相連;
�、陉帢O發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
�、垭娐分忻客ㄟ^3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16g
④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A.①③B.②④C.③④D.②③
13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數目減少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大D.溶液中溶質的質量分數增大
14.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A.a是陰極
B.電解過程中溶液的濃度不變
C.電解過程中b極質量減少
D.陽極與陰極上的產物的物質的量之比為1:1
17.關于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極
19.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+。下列說法中正確的是
A.充電時的總反應為FePO4+Li=LiFePO4
B.充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
C.放電時電池內部Li+向負極移動
D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原
三、填空題：(共53分)
20.(1)依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。
�、匐姌OX的材料是;
�、谕怆娐分械碾娮邮菑碾姌O流向電極(填電極材料名稱或符號)。
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是(填離子符號)。
(2)①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：_______________。
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用(填寫字母序號)。
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨
�、蹐D丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的極。
(3)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
�、偃舸诵铍姵胤烹姇r，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是(填序號)。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH(填增大、減小、不變)
③充電時該電池陽極的電極反應式_______________。
21.已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH是3
�、谙驗V液中加入雙氧水，攪拌。
�、巯颌谥屑尤脒^量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。
�、馨癣鬯脼V液濃縮。
(1)②中發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
(2)③中過濾后濾渣的成分是_______________。
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_______________。
(4)③中pH升高的原因是：_______________。(用離子方程式表示)
22.(14分)
(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
�、倩旌先芤褐杏伤婋x出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);
(填“>”、“<”、或“=”)
�、谇蟪龌旌先芤褐邢铝兴闶降木_計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c(M+)=_______________mol/L。
(2)常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示
�、俅郎yNaOH溶液的物質的量濃度為_______________mol/L。(保留四位有效數字)
�、谙铝星闆r可能引起測定結果偏高的是_______________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（）。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23.全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題。
(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：
Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
�、颍篊O2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
�、螅�12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
(2)工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖左所示。
�、購姆磻_始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=mol/(L•min);
�、跉錃獾霓D化率=________________;
③求此溫度下該反應的平衡常數K=__________________;
�、芟铝写胧┲心苁蛊胶怏w系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________________。
A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1molCO2和3molH2
�、莓敺磻_到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1c2的關系(填>、<、=)。
(3)減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。
�、偻ㄈ胙鯕庖粯O的電極反應式為__________________;
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
(填大于、小于或等于)甲烷燃燒的能量利用率。
