2020高一年級化學(xué)寒假作業(yè)及答案（一）
一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)
1.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強電解質(zhì)
B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物
C.漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物
D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
解析Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純凈物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。
答案A
2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.是否均一、穩(wěn)定、透明
解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。
答案B
3.下列說法正確的一組是()
�、匐y溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol•L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A.①③⑤⑥B.②④⑤
C.只有⑤D.只有⑥
解析電解質(zhì)的強弱與鹽的溶解性沒有關(guān)系，①②錯;弱酸不能完全電離，③錯;強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯;共價化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電，如HCl，⑥錯。
答案C
4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C.1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
解析水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，A項錯誤;5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項錯誤;1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤。
答案D
5.在過濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實驗操作中，均用不到的儀器是()
解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過濾中用到燒杯(D)。
答案A
6.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()
A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液
B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液
C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液
D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液
解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，A、B、C、D四項中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故選B項。
答案B
7.下列實驗操作中不正確的是()
A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.過濾時將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣
D.蒸餾時應(yīng)將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置
解析過濾時漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故C項不正確。
答案C
8.把過氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()
A.HCO-3B.Cl-
C.Mg2+D.Na+
解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故選B項。
答案B
9.已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()
①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③濕潤的淀粉試劑④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙⑥AgNO3溶液
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.①②③⑥
解析HCl是無色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確;HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確;Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確;HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。
答案C
10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.在稀硫酸中加入鋅粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-===H2O
D.實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
解析醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式(CH3COOH)，故C項不正確。
答案C
11.按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實驗，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是()
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析溶液導(dǎo)電性的強弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應(yīng)明顯增加了離子濃度;B、D項離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化;C項反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。
答案A
12.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH(濃)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有關(guān)說法中正確的是()
A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍
B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍
C.NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D.3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol
解析該反應(yīng)中Cl由0價――→化合價升高+5價，同時Cl由0價――→化合價降低-1價，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol。
答案C
13.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是()
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑
A銅粉鐵硫酸銅溶液
B生石灰碳酸鈣稀鹽酸
C氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液
D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)
解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應(yīng)，也能和生石灰反應(yīng)。
答案B
14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應(yīng)，C項錯誤;制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。
答案B
15.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析A項中MnO-4使溶液顯紫色;B項中加入Na后發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D項中Ca2+和CO2-3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。
答案C
16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()
A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1
C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1
解析由反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為amol，同理Cl-的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
答案D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)
17.(12分)某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________________。
�、垩b置F的作用是________________________________________________________________________。
�、軐懗鲅b置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
解析濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應(yīng)一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應(yīng)。
本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉-KI試紙。
答案(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{(lán)色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-===AgCl↓
(3)FG濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)
18.(7分)從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中②用熱空氣把溴吹出③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;
(3)⑥中必須使用的化學(xué)儀器為________________________________________________________________________。
解析(1)Cl2把Br-(母液中陽離子含量較高的是Na+、Mg2+，故化學(xué)方程式中寫NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精與水互溶，不能提取出Br2。
答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)鐵架臺(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯
19.(7分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________。
(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填選項序號)。
�、俚馑贙I溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化劑，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.12molI2;KIO3與KI、H2SO4反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)。
答案(1)KIO3
(3)0.12mol
(4)②③④
20.(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：
(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?寫出實驗步驟：________________________________________________。
(3)實驗室里將粗鹽提純成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：__________________________________________________________________。
過濾時：_____________________________________________________________________。
蒸發(fā)時：_______________________________________________________________________。
解析(1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。
(2)因為Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案(1)其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可以提供反應(yīng)所需的堿
(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌
(3)攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分)攪拌，防止液體飛濺
21.(10分)(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組______________________，B組______________________。
(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積比為________;如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線________表示。
解析(1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含OH-、CO2-3的溶液中陽離子不可能為H+、Cu2+，只能為Na+、K+，所以兩組離子分別為H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，則三者提供的n(Cl-)需相同，它們的體積之比為6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來越少，導(dǎo)電能力也越來越小，當(dāng)沉淀最多時，導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時，溶液中離子濃度越來越大，導(dǎo)電能力也越來越大，但最終導(dǎo)電能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合題意的為曲線C。
答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(兩組順序可換)
(2)1:2:36:3:2
(3)C
2020高一年級化學(xué)寒假作業(yè)及答案（二）
一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)
1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()
�、偬沾散谒啖鄄ＡБ芷追邰菽懙\⑥氯水⑦液氯
A.①③⑤B.②④⑥
C.⑤⑦D.⑥⑦
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物;膽礬是CuSO4•5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。
答案：C
2.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()
A.二氧化硫B.氟氯代烴
C.二氧化碳D.甲烷
答案：A
3.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()
A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的
解析：雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤;SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯誤;CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。
答案：A
4.下列說法正確的是()
�、僬Ｓ晁膒H為7.0，酸雨的pH小于7.0;
②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;
�、凼褂枚趸蚝湍承┖蚧衔镞M(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害;
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害;
⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。
A.①②③B.①④⑤
C.②③④D.③④⑤
解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷營養(yǎng)素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。
答案：C
5.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()
A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內(nèi)有晶體析出D.試紙變紅
解析：濃H2SO4有脫水性，試紙因炭化而變黑。
答案：D
6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()
�、倨芳t溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③
C.②③⑤D.②③④
解析：解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強還原性的性質(zhì)逐項分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
答案：C
7.遠(yuǎn)古時期人類就已經(jīng)開始加工和使用陶瓷，如圖所示是清代民窯陶瓷產(chǎn)品。
下列關(guān)于陶瓷的說法中正確的是()
A.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品
B.陶瓷是金屬產(chǎn)品
C.陶瓷中不含金屬元素
D.陶瓷屬于合金材料
答案：A
8.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()
A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
解析：通常狀況下，干燥的液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可以用鋼瓶貯存液氯，A項正確;制漂白粉時發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，B項正確;除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因為氯氣氣體呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，C項正確;氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在空氣中擴散形成白霧，而煙是由固體小顆粒擴散形成的，D項錯誤。
答案：D
9.下圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們描述的物質(zhì)是()
A.HClB.SO2
C.CO2D.Cl2
答案：B
10.下列說法不正確的是()
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物
C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同
D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
解析：選項B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項C，根據(jù)反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時生成的H2、NO的體積相等。
答案：D
11.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()
A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸
解析：實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱制氣體，與KClO3分解制O2裝置一樣;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解;氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙;NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。
答案：B
12.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()
�、倭蛩幄诼人巯跛徜\④氯化銅
A.②B.③
C.②③D.①④
解析：硫酸不能將Fe2+氧化成Fe3+;氯水能將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金屬鐵溶于過量鹽酸得到氯化亞鐵的強酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質(zhì)，可以將Fe2+氧化成為Fe3+;氯化銅溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2+，但卻不能將Fe2+氧化成為Fe3+。
答案：C
二、非選擇題(共3小題，共26分)
13.(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
�、貲的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
�、貯、C的化學(xué)式分別是：A________;C________。
�、贒的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，則會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。
答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于
14.(12分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
A――→MnO2①B――→Fe點燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
請回答下列問題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________;
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。
解析：據(jù)題框圖知，反應(yīng)①制得的是O2(B)，而反應(yīng)②生成Cl2(D)，則E為Fe3O4，C為濃鹽酸，G為FeCl3。
答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)4HCl(濃)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)鐵粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液變紅
15.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖。
(1)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。
解析：(1)由圖像知生成NH3最多為11.2L，即0.5mol。所以c(NaOH)=nNaOHVNaOH=nNH3VNaOH=0.5mol0.1L=5mol•L-1。(2)若NaOH溶液完全反應(yīng)：100mLNaOH溶液和34.4g混合物完全反應(yīng)生成11.2L氣體，設(shè)140mL生成VLNH3，則有100mL140mL=11.2LV，所以V=15.68L。若固體完全反應(yīng)，生成的NH3應(yīng)為11.2L34.4g×51.6g=16.8L。所以此時是固體混合物過量。
答案：(1)5mol•L-1(2)15.68
