2020年成人高考高起點(diǎn)《理化》選擇題試題及答案
1.在恒溫恒壓、非體積功為零的條件下,均相單組分封閉體系,達(dá)到平衡的判據(jù)是:D
(A)∆S=0;(B)∆U=0;(C)∆A=0;(D)∆G=0。
2.在恒溫恒容、非體積功為零的條件下,均相單組分封閉體系,達(dá)到平衡的判據(jù)是:C
(A)∆S=0;(B)∆U=0;(C)∆A=0;(D)∆G=0。
3.對(duì)于亨利定律,下列表述中不正確的是:C
(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液;
(B)其表達(dá)式中的濃度可用XB,CB,bB;
(C)其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓;
(D)對(duì)于非理想溶液,只有理想溶液有。
4.下列氣體溶于水溶劑中,哪個(gè)氣體不能用亨利定律:C
(A)N2;(B)O2;(C)NO2;(D)CO。
5.在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液,鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB),放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后:A
(A)A杯鹽的濃度降低,B杯鹽的濃度增加;
(B)A杯液體量減少,B杯液體量增加;
(C)A杯鹽的濃度增加,B杯鹽的濃度降低;
(D)A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。
6.298K、101.325kPa下,將50ml與100ml濃度均為1mol·dm-3萘的苯溶液混合,混合液的化學(xué)勢(shì)μ為:C
(A)μ=μ1+μ2;(B)μ=μ1+2μ2;
(C)μ=μ1=μ2;(D)μ=⅓μ1+⅔μ2。
7.二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是:B
(A)沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān);
(B)沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間;
(C)小于任一純組分的沸點(diǎn);
(D)大于任一純組分的沸點(diǎn)。
8.液體A與B混合形成非理想混合物,當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí),該混合物對(duì)拉烏爾定律而言:B
(A)產(chǎn)生正偏差;(B)產(chǎn)生負(fù)偏差;(C)不產(chǎn)生偏差;(D)無(wú)法確定。
9.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液,溶液的沸點(diǎn)會(huì):B
(A)降低;(B)升高;(C)不變;(D)可能升高或降低。
10.冬季建筑施工時(shí),為了保證施工質(zhì)量,常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類(lèi),為達(dá)到上述目的,現(xiàn)有下列幾種鹽,你認(rèn)為用哪一種效果比較理想?C
(A)NaCl;(B)NH4Cl;(C)CaCl2;(D)KCl。
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