【#高一# #人教版高一下冊化學試卷#】高中學習容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結這四個環(huán)節(jié)都比初中的學習有更高的要求。®無憂考網高一頻道為莘莘學子整理了《人教版高一下冊化學試卷》，希望對你有所幫助！

人教版高一下冊化學試卷（一）

　　一、選擇題[每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分]

　　1.某有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標識：

　　上述標志的含義是

　　A.自然物品、易燃

　　B.腐蝕性、有毒

　　C.爆炸性、腐蝕性

　　D.氧化劑、有毒

　　2.下列敘述錯誤的是

　　A.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

　　B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

　　C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類

　　D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

　　3.下列物質中所含分子的物質的量多的是

　　A.4℃時2.7mL水

　　B.2.24L一氧化碳(標準狀況下)

　　C.6.02×1022個氯化氫分子

　　D.4.9g磷酸

　　4.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

　　A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

　　B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

　　C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

　　D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

　　5.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是

　　A.溶液

　　B.懸濁液

　　C.膠體

　　D.乳濁液

　　6.下列物質中屬于電解質的是

　　①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖

　　A.①②③

　　B.②③④

　　C.③④

　　D.①②④

　　7.下列反應的離子方程式書寫正確的是

　　A.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2-

　　C.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2-

　　D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

　　A.H+、Na+、CO32-

　　B.Cl-、Ba2+、SO42-

　　C.H+、OH-、SO42-

　　D.H+、Ag+、NO3-

　　9.下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是

　　A、燒菜用過的鐵鍋，放置一段時間后常出現紅棕色斑跡

　　B、用燃氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量

　　C、銅質炊具長久不用生銅綠D、灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑

　　10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-則有關離子的還原性由強到弱的順序為

　　A.Cl->Fe2+>I-

　　B.Fe2+>I->Cl-

　　C.I->Fe2+>Cl-

　　D.Fe2+>Cl->I-

　　11.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是：①密度較�、谌埸c較低③硬度較�、苓�原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應

　　A.①②③④⑤

　　B.①②④⑤⑥

　　C.除③⑥之外

　　D.全部

　　12.某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金材料在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用，該金屬是

　　A.鐵

　　B.鋅

　　C.鈦

　　D.鎳

　　13.相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應。下列判斷正確的是

　　A.消耗鹽酸一樣多

　　B.放出CO2一樣多

　　C.消耗鹽酸后者多

　　D.后者放出CO2的量是前者的一半

　　14.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是

　　A.該物質一定是鈉的化合物

　　B.該物質一定含鈉元素

　　C.該物質一定是金屬鈉

　　D.確定該物質一定含鉀元素

　　15.下列有關Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是

　　A.Fe2+的水溶液呈無色

　　B.Fe3+的水溶液呈黃色

　　C.Fe2+既有氧化性又有還原性

　　D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現血紅色

　　16.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

　　A、KSCN

　　B、BaCl2

　　C、NaOH

　　D、HCl

　　17.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是

　　A.硅單質可用來制造太陽能電池

　　B.硅單質是制造玻璃的主要原料

　　C.石英(SiO2)可用來制作工藝品

　　D.二氧化硅是制造光導纖維的材料

　　18.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是

　　A.先變藍后變紅

　　B.先變紅后褪色

　　C.先變紅后變紫

　　D.先變紫后變紅

　　19.將下列氣體通入水中，既能生成含氧酸，又能生成無氧酸的是

　　A、氯氣

　　B、二氧化氮

　　C、二氧化碳

　　D、二氧化硫

　　20.下列氣體不能用排水集氣法收集的是

　　A.NOB.NH3C.O2D.CO

　　21.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

　　A.CO2B.N2C.SO2D.NH3

　　22.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

　　A.都是常用的干燥劑

　　B.分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

　　C.都可以儲存于鋁制槽罐中

　　D.和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性

　　23.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的物質是

　�、貯l②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3

　　A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤

　　24.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

　　A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　B.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

　　C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　二、填空題[22分]

　　25.(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

　　A.過濾B.結晶C.分液D.蒸餾E.萃取分液F.升華

　　(1)分離水和四氯化碳的混合物;

　　(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;

　　(3)分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物;

　　(4)從碘水中提取碘單質。

　　26.(6分)如A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質。在常溫下，相連環(huán)物質之間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質之間不能發(fā)生反應。且B的相對分子質量小于D。

　　(1)五中物質中屬于氧化物的有(填化學式)。

　　(2)請寫出氫氧化鋇的電離方程式。

　　(3)請寫出鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應的化學方程式

　　(4)請寫出下列物質的化學式：B，D(填化學式)。

　　27.(6分)氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：

　　2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑

　　(1)用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目。

　　(2)濃鹽酸在該反應中表現的性質是_______________(填序號)。

　�、僦挥羞�原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

　　(3)上述反應產生0.1molCl2時，轉移的電子數為_____________。

　　28.(6分)氯水中含有多種成分，因而具有多重性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應，填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

　　(1)能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

　　(2)C過程中的現象是_______________________，b過程中的離子方程式為______________________。

　　(3)a過程中的化學方程式為_________________________。

　　三、推斷題[11分]

　　29、(4分)某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

　　試回答下列問題：

　　(1)D的溶液與NaOH溶液混合后的現象是

　　(2)反應B轉化成D的離子方程式是。

　　(3)把B溶液滴入沸水中可以得到紅褐色的液體，用一束光通過該液體產生。

　　30.(7分)從鋁土礦(主要成分是，含、、MgO等雜質)中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

　　請回答下列問題：

　　(1)寫出相應物質的的化學式：固體A，固體N，濾液D中溶質為。

　　(2)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為。

　　(3)流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為

　　四、實驗題[13分]

　　31.(5分)實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。

　　請回答：(1)加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是。

　　(2)實驗結束時的正確操作是(填序號)，否則會引起。

　�、傧葘�導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

　　②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

　　(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是。

　　(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

　　(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?

　　B中，C中;若將B、C裝置前后對調，對實驗有何影響

　　(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是;

　　(4)寫出A中反應的化學方程式。

　　五.計算題[6分]

　　33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反應完得到11.65g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH4Cl的物質的量和BaCl2溶液的物質的量濃度。

人教版高一下冊化學試卷（二）

　　可能用到的相對原子質量：

　　H—1;C—12;N—14;O-16;Na—23;S—32;Cl—35.5;P—31;Fe—56

　　一、選擇題：(每小題只有一個正確答案。每小題2分，共50分)

　　1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

　　A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰

　　2.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

　　A.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

　　B.生石灰作干燥劑是物理變化

　　C.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

　　D.“血液透析”利用了膠體的性質

　　3.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是

　�、賹⑺�沿著燒杯內壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

　�、诮o試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人

　�、垡归g廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風

　�、苡脷錃膺�原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

　　A.④B.①③④C.①④D.①②③④

　　4.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

　　A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

　　B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

　　C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

　　D.用圖④所示裝置分離酒精和水

　　5.下列敘述正確的是

　　①氧化還原反應的實質是元素的化合價發(fā)生改變

　�、谌�1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下

　�、蹣藴薁顩r下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同

　　④在熔融狀態(tài)下可以導電的物質就是電解質

　�、堇�用丁達爾現象區(qū)別溶液和膠體

　�、迌煞N物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

　�、咴谕瑴赝�體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

　�、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質量成正比

　　A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧

　　6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶

　　內氣體的關系一定正確的是

　　A.所含原子數相等

　　B.氣體密度相等

　　C.氣體質量相等

　　D.摩爾質量相等

　　7.科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

　　A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol

　　B.Wg該原子的物質的量一定是錯誤!未找到引用源。mol

　　C.Wg該原子中含有錯誤!未找到引用源。個該原子

　　D.由已知信息可得：NA=錯誤!未找到引用源。

　　8.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是()

　　A.B.ω

　　C.ωD.C=1000Vρ/(17V+22400)

　　9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A.無色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

　　B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

　　C.0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

　　D.使石蕊變紅色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

　　10.下列電離方程式錯誤的是()

　　A.KNO3=K++NO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-

　　C.BaCl2=Ba2++Cl2-D.Na2SO4=2Na++SO42-

　　11.下列離子方程式書寫正確的是

　　A.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　B.大理石放入稀硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　C.鐵片插入硫酸銅溶液2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+

　　D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　12.下列變化中，必須加入氧化劑的才能實現的是

　　A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.CO→CO2

　　13.在容量瓶上無須做標記的是

　　A.標線B.溫度C.濃度D.容量

　　14.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

　　A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3

　　B.+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O

　　C.Ba2++SO42-=BaSO4Ba(OH)2+MgSO4BaSO4+Mg(OH)2

　　D.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O

　　15.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

　　A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2O

　　C.2KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　16.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

　　A.根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

　　B.根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

　　C.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

　　D.根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

　　17.下列說法正確的是

　�、俳�河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關

　�、凇颁^餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質

　�、郾�和干冰既是純凈物又是化合物

　�、莒F是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

　　⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

　　A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

　　18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為

　　A.2∶1B.1∶2C.1∶4D.3∶2

　　19.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為

　　A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY2

　　20.含溶質24g的3mol•L-1NaOH溶液，現欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為

　　A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶3

　　21.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質量分數約為

　　A.25%B.35%C.75%D.50%

　　22.下列溶液中的Cl-數目與25mL0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數目相等的是

　　A.50mL0.15mol•L-1的BaCl2溶液

　　B.50mL0.3mol•L-1的NaCl溶液

　　C.25mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液

　　D.75mL0.1mol•L-1的KCl溶液

　　23.vLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為

　　A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

　　24.NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

　　A.標準狀況下，乙醇完全燃燒產生分子的數目為

　　B.磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量之和相等

　　C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子數目為NA

　　D.1molOH-所含的質子數為

　　25.下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是

　�、�0.45mol氨氣②標準狀況下33.6L氦氣③4℃時7.5mL水④0.2mol磷酸鈉(Na3PO4)

　　A.①④②③B.②①④③C.②①③④D.①④③②

　　二、非選擇題(共50分)

　　26.(13分)

　　配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：

　　(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。

　　(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為________。

　　(3)溶解、冷卻。

　　(4)轉移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了_______________________________________。

　　(5)定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________________。

　　(6)本實驗中需要使用玻璃棒，作用是___________________、___________________。

　　(7)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是，偏低的是(填字母序號)

　　A.容量瓶洗凈后未烘干;

　　B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

　　C.定容時俯視刻度線;

　　D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

　　E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

　　27.(9分)

　　氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　　(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是

　　粗鹽提純的操作流程。

　　提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

　�、儆�除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、___________________、___________________;

　�、谠跒V液中加鹽酸的作用是;

　　(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有

　　28.(8分)

　　在一定條件下，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反應中，(填名稱)是氧化劑，

　　(填化學式)發(fā)生氧化反應，(填元素符號)元素被氧化，生成42gFe時轉移的電子的物質的量是mol.

　　29.(20分)

　　有以下物質：

　�、偈�墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。

　　(1)其中能導電的是___________________;屬于非電解質的是___________________;

　　屬于強電解質的是___________________;屬于弱電解質的是___________________。

　　(2)寫出物質⑥溶于水的電離方程式：___________________。

　　(3)寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：___________________。

　　(4)將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量大，寫出離子方程式：___________________，檢驗離子沉淀完全的方法是，洗滌沉淀的方法是___________________。