【篇一】高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
�、匐娮訉訑�(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
�、弁髯逶氐碾x子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
�、茈娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
�、萃辉夭煌瑑r(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
【篇二】高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
1、N2非常穩(wěn)定的原因：N2鍵能很大，非常穩(wěn)定，N2經(jīng)�？梢宰霰Ｗo(hù)氣。
2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞O3層
3、NH3的實(shí)驗(yàn)制法：
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)單一的桉鹽(NH4HCO3)分解
(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、
濃氨水滴入到固體堿石灰中。
4、NH4+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+。
5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。
答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移動(dòng)，有利于NH3的產(chǎn)生。
6、單獨(dú)的硝酸根離子沒有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很強(qiáng)。
7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)濃硝酸應(yīng)該放在棕色試劑瓶中)
8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。因?yàn)樗鼈兌伎梢允顾兯{(lán)。
可以用水或硝酸銀溶液鑒別。
9、2NO2N2O4N2O4無色，該正反應(yīng)放熱。降低溫度顏色變淺。
10、KMnO4做氧化劑一般還原產(chǎn)物為Mn2+。Mn2+往往對(duì)反應(yīng)有催化作用。
11、元素的非金屬性強(qiáng)可以推斷出的結(jié)論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物還原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)。(4)價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。(注意與氫化物的酸性沒有關(guān)系)如(酸性)HNO3>H3PO4
【篇三】高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6)、濃硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應(yīng)
(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)
(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)、光合作用
以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
