【#初中三年級(jí)# #九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)#】學(xué)習(xí)是快樂的，學(xué)習(xí)是幸福的，雖然在學(xué)習(xí)的道路上我們會(huì)遇到許多困難，但是只要努力解決這些困難后，你將會(huì)感覺到無(wú)比的輕松與快樂，所以我想讓大家和我一起進(jìn)入學(xué)習(xí)的海洋中，去共同享受快樂。©無(wú)憂考網(wǎng)搜集的《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)同學(xué)們有幫助。

1.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。

　　9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　過濾失敗的三個(gè)原因：

　　(1濾紙被捅破;

　　(2)濾液高于濾紙邊緣;

　　(3)承接容器不干凈。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　15、取用藥品“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品。

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味。

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

　　17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠。

　　19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

　　20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

2.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)

　　1、自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。

　　2、氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

　　現(xiàn)象：氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。

　　3、點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都要驗(yàn)純。

　　4、氫氣作為理想能源的優(yōu)點(diǎn)：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。

　　5、碳單質(zhì)�？嘉锢硇再|(zhì)：金剛石硬度大，石墨能導(dǎo)電，活性炭有吸附性。

　　6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。

　　7、活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構(gòu)，所以有很強(qiáng)的吸附能力。

　　8、古代的字畫能長(zhǎng)久保存的原因：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　9、碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

　　碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　10、一氧化碳的物理性質(zhì)：沒有氣味，難溶于水。

　　11、一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2

　　現(xiàn)象：①發(fā)出淡藍(lán)色火焰;②放熱;③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　12、CO使人中毒的原因：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，是血液失去輸氧能力。

　　13、二氧化碳的物理性質(zhì)：密度比空氣大，能溶于水。

　　14、二氧化碳的用途：(1)滅火：利用了二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。

　　(2)固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)氣體肥料：植物光合作用的原料。

　　(4)做飲料。

　　15、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅(實(shí)質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊溶液變紅的)。二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅也寫此反應(yīng)。

　　(2)與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。此反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2的存在。

　　16、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

　　(1)原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

　　a不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

　　b不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

　　c不用純碳酸鈣粉末或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

　　(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)發(fā)生裝置：同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置(原因：反應(yīng)物為固體和液體，在常溫下反應(yīng)生成氣體)

　　(4)檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗下端管口插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明裝置漏氣;若水面不下降，則表明裝置不漏氣。

　　(5)收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置(原因：二氧化碳密度比空氣密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

　　(6)驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果火焰熄滅，證明CO2已經(jīng)收集滿了。

　　(7)檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明該氣體是CO2。

　　(8)凈化：用此法制取的CO2中會(huì)混有少量氯化氫氣體和水蒸氣，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶(除去氯化氫)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(除去水蒸氣)，就可得到純凈干燥的CO2了。

　　17、三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

　　18、石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。

3.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)

　　一、化學(xué)用語(yǔ)

　　1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

　　非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

　　原子團(tuán)(根)：氫氧根、硝 酸根、碳酸根

　　OH-、NO3-、CO32-

　　硫酸根、磷酸根、銨根

　　SO42-、PO43-、NH4+

　　2、化合價(jià)口訣

　　(1)常見元素化合價(jià)口訣：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;

　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;

　　三五氮磷三價(jià)鋁;

　　銅汞一二鐵二三;

　　二四六硫四價(jià)碳;

　　三許多元素有變價(jià)，

　　四條件不同價(jià)不同。

　　(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

　　一價(jià)硝 酸氫氧根;

　　二價(jià)硫酸碳酸根;

　　三價(jià)常見磷酸根;

　　通常負(fù)價(jià)除銨根。

　　(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

　　+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

　　+3價(jià)Fe3+，Al3+

　　-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-