【#初中三年級(jí)# #人教版初三上冊(cè)化學(xué)常見(jiàn)方程式#】學(xué)習(xí)是快樂(lè)的，學(xué)習(xí)是幸福的，雖然在學(xué)習(xí)的道路上我們會(huì)遇到許多困難，但是只要努力解決這些困難后，你將會(huì)感覺(jué)到無(wú)比的輕松與快樂(lè)，所以我想讓大家和我一起進(jìn)入學(xué)習(xí)的海洋中，去共同享受快樂(lè)。©無(wú)憂考網(wǎng)搜集的《人教版初三上冊(cè)化學(xué)常見(jiàn)方程式》，希望對(duì)同學(xué)們有幫助。
1.人教版初三上冊(cè)化學(xué)常見(jiàn)方程式
氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
與金屬有關(guān)的化學(xué)方程式：
(1)金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
(2)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
堿+非金屬氧化物——鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.與鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝 酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)。
2.人教版初三上冊(cè)化學(xué)常見(jiàn)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
�。�3）氧氣的來(lái)源：
1．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑
2．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
3．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑
2．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
2．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
1．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2
2．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
3．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
1．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸不穩(wěn)定而分：H2CO3==H2O+CO2↑
3．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
4．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
5．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
�。�4）一氧化碳的性質(zhì)：
1．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
2．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
其它反應(yīng)：
3．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
1．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
2．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
3．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
