【#初中三年級# #初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱#】學(xué)得越多，懂得越多，想得越多，領(lǐng)悟得就越多，就像滴水一樣，一滴水或許很快就會被太陽蒸發(fā)，但如果滴水不停的滴，就會變成一個水溝，越來越多，越來越多……本篇文章是©無憂考網(wǎng)為您整理的《初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱》，供大家借鑒。

1.初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱

　　酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

　　一、中和反應(yīng)

　　1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

　　2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

　　氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

　　在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如NH3.H2O)的藥水。

　　三、溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。

　　2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

　　3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

　　4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。

　　5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。

2.初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱

　　常見的酸和堿

　　石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

　　2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。

　　3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

　　4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

　　5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　6、酸的化學(xué)性質(zhì)

　　由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

　　(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;

　　(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;

　　(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

　　鐵銹與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。

　　二、常見的堿。

　　1、氫氧化鈉

　　(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

　　(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。

　　氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　　2、氫氧化鈣

　　(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

　　(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。

　　3、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

　　(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

　　(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

　　(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

3.初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱

　　一、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的.化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　�、鄹淖冭F的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　二、金屬資源的保護和利用:

　�、俜乐菇饘俑�蝕

　　1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　�、酆侠黹_采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

　　2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

4.初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱

　　一、鐵的冶煉

　　1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　3、書上圖8-20需注意：

　�、傧韧–O再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。

　�、趯嶒炌戤吅罄^續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

　�、畚矚獾奶幚恚阂驗镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體�？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。

　　4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅

　　二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算

　　含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：

　　純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度

5.初三化學(xué)期末下冊復(fù)習(xí)提綱

　　1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

　　20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。