【#初中三年級(jí)# #初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)#】學(xué)習(xí)中的困難莫過(guò)于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！下面是©無(wú)憂考網(wǎng)為您整理的《初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)》，僅供大家參考。

1.初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同。

　　2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

　　化學(xué)中凈化水的方法：

　　1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

　　2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾。

　　硬水和軟水

　　1.化學(xué)中硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.化學(xué)中區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

2.初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2

　　明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使石灰水變渾濁的氣體

　　4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o

　　發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，有水霧生成

3.初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

　　5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

　　7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

　　3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　5.過(guò)氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

　　13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

　　15.焦炭還原氧化鐵：

　　16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

　　20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　21.一氧化碳還原氧化銅：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

　　26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

　　4、硫：淡黃色

　　5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　6、無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　五，基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：多變一

　　2、分解反應(yīng)：一變多

　　3、置換反應(yīng)：一單換一單

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

5.初三化學(xué)期中上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

　　1、物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

　　2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

　　1、藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

　　(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

　　2、物質(zhì)的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

　　(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

　　燈帽蓋熄。

　　(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。

　　3、儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1、空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù)78!%0。94%0。03%0。03%

　　2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

　　結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

　　氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3、空氣的污染及防治

　　(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

　　3、氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

　　物理變化。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

　　向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　�、叟潘�法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

　　④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

　　氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

　　4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

　　三、反應(yīng)類型

　　1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

　　2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

　　四、物質(zhì)的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

　　2、純凈物：只含有一種物質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

　�、诨�合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實(shí)驗(yàn)

　　如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

　　能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)

　　極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩

　　極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

　　1、分子、原子的性質(zhì)：

　�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

　　2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1、常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

　　2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

　　3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛(ài)護(hù)水資源

　　措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　�、偎�體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。