【#初中三年級# #初三化學下冊期中重點#】雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓；多了一次挫折，就多了一次經驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。本篇文章是®無憂考網為您整理的《初三化學下冊期中重點》，供大家借鑒。
1.初三化學下冊期中重點
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
�、僭黾尤苜|；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
�、僭黾尤軇�；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）
三、物質溶解與溫度的'關系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
�、平^大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝 酸鉀、氯化銨等。
�、钦崽�、食鹽溶于水溫度不變。
2.初三化學下冊期中重點
一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、相對分子質量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1、化合反應：多變一
2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單
4、復分解反應：互換離子
3.初三化學下冊期中重點
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
4.初三化學下冊期中重點
1.區(qū)分物理變化和化學變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學變化。
2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝 酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。
3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。
4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個氫原子2H硝 酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝 酸鈉，H2是氫氣或氫分子
5.數據說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。
6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。
7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。
8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。
9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝 酸亞鐵、銅、硝 酸銀。)
10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。
11.實驗方案：用水可以鑒別硝 酸銨和氫氧化鈉(硝 酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。
12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。
13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。
14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。
15.計算題：根據元素守恒，建立關系(或者寫出化學方程式，找出關系)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。
16.性質及用途：營養(yǎng)物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。
17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大于鋅)。
18.實驗題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
堿的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應
酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與堿中和(5)與某些鹽。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.初三化學下冊期中重點
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬于混合物。)
(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。
(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。
它們的根本區(qū)別是含碳量不同。
二、金屬的化學性質
1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)
①2Mg+O2==2MgO
�、�4Al+3O2==2Al2O3(氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
�、�2Cu+O2==2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。
�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑
�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑
�、�2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應
�、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu
�、贛g+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
�、�2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
三、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
�、俳饘傥恢迷娇壳埃顒有栽綇�;反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A+BC==B+AC)
