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1.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇一
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)
二、酸
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)堿性氧化物+酸→鹽+水
(4)堿+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注:
、匐y溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
②常見(jiàn)沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
、蹚(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
2.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇二
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。
21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕,難溶于水。
24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣重,能溶于水。
3.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇三
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性:常溫下除汞(液體)外都是固體,有金屬光澤,大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體,有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。
(2)合金:①概念:在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬,而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。②合金的性質(zhì)能:合金的很多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更易適不同的用途,日常生活中使用的金屬材料,大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,越活潑的金屬,越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)越劇烈。
3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)
(1)金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H )Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動(dòng)性順序的作用
、倥袛嘟饘倥c酸的反應(yīng):a.一般說(shuō)來(lái),排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝 酸,因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣,而生成水。
、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應(yīng)。
在金屬活動(dòng)性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
③判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
4.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇四
1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度;
3、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物;
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物;
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物;
5、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O);
6、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象;
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象;
7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng);
燃燒的條件:
①可燃物;
、谘鯕(或空氣);
、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn);
5.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇五
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖:兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩極氣體的體積比為1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質(zhì):
、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同;
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法:
1、常見(jiàn)凈水的方法:靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程:吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法:分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有:煮沸、蒸餾。
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