【#初中三年級(jí)# #九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn)#】學(xué)習(xí)的時(shí)候，不要太忙于學(xué)習(xí)，還要善于總結(jié)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)情況。比如每周日總結(jié)過(guò)去一周學(xué)習(xí)了哪些新知識(shí)點(diǎn)，哪些問(wèn)題沒(méi)有解決，哪些方面比較薄弱，需要進(jìn)一步加強(qiáng)。以下是®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)為您整理的《九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn)》，供大家學(xué)習(xí)參考。

1.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇一

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

　　二、酸

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　(2)金屬+酸→鹽+氫氣

　　(3)堿性氧化物+酸→鹽+水

　　(4)堿+酸→鹽+水

　　(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

　　(3)酸+堿→鹽+水

　　(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

　　注：

　�、匐y溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2O

　　2Fe(OH)2O3+3H2O

　　②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

2.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇二

　　1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

　　21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

3.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇三

　　1.幾種重要的金屬及合金

　　(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。

　　(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

　　2.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

　　3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)

　　(1)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H )Cu Hg Ag Pt Au

　　(2)金屬活動(dòng)性順序的作用

　�、倥袛嘟饘倥c酸的反應(yīng)：a.一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝 酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。

　�、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應(yīng)。

　　在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

　　③判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

4.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇四

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；

　　3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物；

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；

　　5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)；

　　6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象；

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象；

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；

　　燃燒的條件：

　　①可燃物;

　�、谘鯕�(或空氣);

　�、劭扇嘉锏臏囟纫�達(dá)到著火點(diǎn)；

5.九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試重點(diǎn) 篇五

　　一、水的組成實(shí)驗(yàn)

　　如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

　　1、分子、原子的性質(zhì)：

　�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同；

　　2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1、常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

　　2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

　　3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。