【#初中三年級# #九年級上冊化學期末考試重點#】學習的時候，不要太忙于學習，還要善于總結一段時間的學習情況。比如每周日總結過去一周學習了哪些新知識點，哪些問題沒有解決，哪些方面比較薄弱，需要進一步加強。以下是®無憂考網為您整理的《九年級上冊化學期末考試重點》，供大家學習參考。
1.九年級上冊化學期末考試重點 篇一
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)堿性氧化物+酸→鹽+水
(4)堿+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：
�、匐y溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
�、蹚头纸夥磻臈l件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
2.九年級上冊化學期末考試重點 篇二
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量�？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
3.九年級上冊化學期末考試重點 篇三
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H )Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的作用
�、倥袛嘟饘倥c酸的反應：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝 酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
4.九年級上冊化學期末考試重點 篇四
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度；
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物；
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物；
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物；
5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)；
6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象；
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象；
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應；
燃燒的條件：
�、倏扇嘉�;
�、谘鯕�(或空氣);
③可燃物的溫度要達到著火點；
5.九年級上冊化學期末考試重點 篇五
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質：
�、袤w積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同；
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
