【#高二# #高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一#】學(xué)習(xí)可以智、可以解惑、可以辯是非。學(xué)習(xí)是把鑰匙，學(xué)習(xí)是座燈塔，學(xué)習(xí)是面鏡子。在成長(zhǎng)之路上，總會(huì)有許多困惑，許多選擇，我們時(shí)常會(huì)迷惘，不知道下一步該如何的時(shí)候，學(xué)習(xí)能教會(huì)我們?nèi)绾吻靶小?span title="Copyright_Fingerprint_Channel=http://dgzhanhua.cn/gaoer/" style="font-family:arial;">®無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一 篇一

　　氫氧化物

　　(1)氫氧化鋁Al(OH)3

　　①Al(OH)3是_氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

　�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

　　③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

　　①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

　�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

　　③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

2.高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一 篇二

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移�?dòng)的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

3.高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一 篇三

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件：101kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

　�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

4.高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一 篇四

　　鈉Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　�、兮c與O2反應(yīng)

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

　�、阝c與H2O反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

　　熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應(yīng)

　　如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

　　④鈉與酸反應(yīng)：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

5.高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)必修一 篇五

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級(jí)酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).