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1.高三下冊期末化學知識點復習 篇一
中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。
1、從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2、從左到右原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3、先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5、液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
2.高三下冊期末化學知識點復習 篇二
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10、紙上層析（不作要求）
3.高三下冊期末化學知識點復習 篇三
化學實驗常用儀器
1、可加熱的儀器
�、趴芍苯蛹訜岬膬x器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。
�、瓶砷g接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。
2、用于計量的儀器
�、艤y量物質(zhì)質(zhì)量的儀器
A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。
B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。
�、茰y量液體體積的儀器
A、粗測量筒、量杯
B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。
�、怯糜谖镔|(zhì)分離的主要玻璃儀器
分液分液漏斗、燒杯
過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈
4、物質(zhì)儲存儀器
�、艃Υ鏆怏w集氣瓶、儲氣瓶
�、苾Υ婀腆w廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。
4.高三下冊期末化學知識點復習 篇四
鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)
5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)
5.高三下冊期末化學知識點復習 篇五
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的`試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用_酸化的_銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用_酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
6.高三下冊期末化學知識點復習 篇六
二氧化硫
(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)
(2)化學性質(zhì)：
�、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ�
�、谶�原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
�、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O
�、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
�、賁O2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
�、谛纬伤嵊阷H<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
�、酆琒O2的'工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
7.高三下冊期末化學知識點復習 篇七
溶解性
�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大
8.高三下冊期末化學知識點復習 篇八
1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的'鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
9.高三下冊期末化學知識點復習 篇九
實驗中的規(guī)律
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
10.高三下冊期末化學知識點復習 篇十
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO<Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
�、僮钔鈱与娮佣加�6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
�、墼趦r氧化物中均+6價，分子式為RO3。
�、軆r氧化物對應水化物的分子式為H2RO4。
(2)遞變性(O、S、Se、Te)
�、賳钨|(zhì)的.溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
�、蹆r氧化物的水化物酸性減弱。
