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高三化學下冊期中知識點

時間:2023-11-30 15:52:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]

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1.高三化學下冊期中知識點 篇一


  化合物

  非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

  (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

  (3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

  電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導電。

  溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

  電離方程式:要注意配平,原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2.高三化學下冊期中知識點 篇二


  火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

  1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

  2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰,瓶口有白霧。

  3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

  4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

  5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。

  6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體

  7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。

  8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

  9、磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙

  10、乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙

  11、乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙

  12、鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光

  13、鈉在空氣中燃燒,火焰黃色

  14、鐵在氧氣中燃燒,火星四射,(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

3.高三化學下冊期中知識點 篇三


  1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

  2、簡式相同的有機物:

  ①CH:C2H2和C6H6

 、贑H2:烯烴和環(huán)烷烴

 、跜H2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

  ④CnH2nO:飽和一元醛與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

4.高三化學下冊期中知識點 篇四


  1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

  3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去_溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使_結(jié)晶析出,得到_純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去_中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

5.高三化學下冊期中知識點 篇五


  1、SO2的性質(zhì):強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

  2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入_溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子與_構(gòu)成_,可以氧化SO2氧化成硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀。

  3、SO42-的檢驗:先加HCl無現(xiàn)象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

  4、濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,后涂上NaHCO3溶液

  5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

  6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng),得到的SO2不到1mol,原因是隨反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和銅不反應(yīng)。

  7、SO2使石蕊變色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。

  8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化,鈍化不是不反應(yīng),很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

  9、S常溫下是淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

  10、濃硫酸有吸水性,但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

  11、向煤中加入適量的石灰石,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

  12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2,我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的_酸雨。

  13、臭氧層是地球生物的保護傘,但是臭氧不是越多越好,若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

6.高三化學下冊期中知識點 篇六


  鋁及其化合物的性質(zhì)

  1.鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2.鋁與強堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3.鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4.氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5.氧化鋁與強堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

7.高三化學下冊期中知識點 篇七


  硫及其化合物的性質(zhì)

  1.鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2.銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3.硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

  7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

8.高三化學下冊期中知識點 篇八


  一、有機反應(yīng)類型

  取代反應(yīng):有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。

  加成反應(yīng):有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。

  聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

  消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

  氧化反應(yīng):有機物得氧或去氫的反應(yīng)。

  還原反應(yīng):有機物加氫或去氧的反應(yīng)。

  酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

  水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

  二、特殊試劑的'存放和取用

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。

  4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

9.高三化學下冊期中知識點 篇九


  一、金屬礦物:

  1、金屬在自然界的存在方式:以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

  2、常見的金屬礦物:磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

  二、金屬的冶煉:(以CO還原Fe2O3為例)

  1、實驗原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

  2、實驗現(xiàn)象:紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

  3、含雜計算:將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

  三、金屬資源的`保護

  1、鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。

  2、防止鐵生銹的措施:在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

  3、保護措施:

 、俜乐菇饘俑g;

  ②回收利用廢舊金屬;

 、酆侠碛行У亻_采礦物;

 、軐ふ医饘俅闷;

10.高三化學下冊期中知識點 篇十


  實驗中水的妙用

  1.水封:在中學化學實驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

  2.水。悍尤渲闹苽(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、_溶解度的測定(室溫~100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

  3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體,中學階段有O2,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

  4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。

  5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

  6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。