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高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2023-12-13 15:38:00   來(lái)源:無(wú)憂(yōu)考網(wǎng)     [字體: ]
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1.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一


  化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應(yīng)的限度

  合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

  2、合成氨反應(yīng)的速率

  (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

 。2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

  (3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。

  (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

2.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二


  有機(jī)物的溶解性

 。1)難溶于水的有:各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

 。3)具有特殊溶解性的:

 、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇

  來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。

  ②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

 、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶,同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

 、苡械牡矸、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會(huì)析出(即鹽析,皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

 、菥(xiàn)型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑,而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

 、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍(lán)色溶液。

3.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三


  鋁Al

  1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

  2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

  ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

  ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

  ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

4.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四


  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

  ①研究條件:101kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

5.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五


  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

  醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

  粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

  2、氣味:

  無(wú)味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級(jí)酯;

  3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

  比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

  5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

  6、水溶性:

  不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

6.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六


  1、親電取代反應(yīng)

  芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是:烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

  烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下,可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

  應(yīng)用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。

  硝化:與濃硫酸及_(混酸)存在的條件下,在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi),可向苯環(huán)上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

  磺化:與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng),可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中,磺酸基可脫離,故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化:高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物,低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

  F-C烷基化:條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下,苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng),向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng),常生成多元取代物,并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排,常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如:由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

  F-C;簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng),將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排,但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。

  親電取代反應(yīng)活性小結(jié):連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯,且連接的給電子基越多,活性越大;相反,連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯,且連接的吸電子基越多,活性越小。

  2、加成反應(yīng)

  與H2:在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最終生成環(huán)己烷。與Cl2:在光照條件下,可發(fā)生自由基加成反應(yīng),最終生成六六六。

  3、氧化反應(yīng)

  苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物,無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短,則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化,一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸,或者鑒別,F(xiàn)象:高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

  4、定位效應(yīng)

  兩類(lèi)定位基鄰、對(duì)位定位基,又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基,包含:所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化,而X2則使苯環(huán)鈍化。

  間位定位基,又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基,包含:除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

  二取代苯的定位規(guī)則:原有兩取代基定位作用一致,進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致,有兩種情況:兩取代基屬于同類(lèi),則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí),則由第一類(lèi)定位基決定。

7.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇七


  催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

8.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇八


  化學(xué)反應(yīng)的速率

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

  (2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程,又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。

  (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

  (1)概念:

  單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。

  (2)表達(dá)式:v=△c/△t

  (3)特點(diǎn)

  對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

9.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇九


  有機(jī)物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

 、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。

 、诒椒樱菏覝叵,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

10.高二下冊(cè)期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇十


  1、電解的原理

 。1)電解的概念:

  在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

 。2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

  陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl—→Cl2↑+2e—。

  陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e—→Na。

  總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、電解原理的應(yīng)用

 。1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽(yáng)極:2Cl—→Cl2+2e—

  陰極:2H++e—→H2↑

  總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

 。2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e—,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

  Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

  Fe→Fe2++2e—

  Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

  陰極反應(yīng):Cu2++2e—→Cu

 。3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e—

  陰極反應(yīng):Cu2++2e—→Cu