化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-03-27 15:42:00 來(lái)源：無(wú)憂考網(wǎng) [字體：小中大]

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1.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一

　　離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　(1)生成沉淀

　　既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

　　(2)生成弱電解質(zhì)

　　主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H+與OH-生成H2O。

　　(3)生成氣體

　　生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

　　2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

　　(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

　　對(duì)ΔH-TΔS<0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

　　(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

　　離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí)，表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大。

　　3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

　　(1)判斷溶液中離子能否大量共存

　　相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

　　(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

　　根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子。

　　(3)用于離子的定量計(jì)算

　　常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

　　(4)生活中常見的離子反應(yīng)。

　　硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

　　Ca2+、Mg2+的形成。

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

　　加熱煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　或加入Na2CO3軟化硬水：

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

2.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二

　　反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　(1)溫度的影響

　　升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

　　(2)濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　(3)壓強(qiáng)的影響

　　ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

　　(4)勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

3.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三

　　化學(xué)平衡常數(shù)

　　(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。

　　(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

　　(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

4.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四

　　等電子原理

　　原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理稱為等電子原理。

　　(1)等電子體的判斷方法：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同;在微粒的構(gòu)成上，微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同;在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相同。(等電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法，如CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N—=N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2=NO2—)

　　(2)等電子原理的應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)。

5.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五

　　(1)在電解飽和食鹽水中，陽(yáng)極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。

　　(2)如果交換電極：如果用的都是惰性電極(石墨或鉑)，那么可以互換(反應(yīng)不變);但如果原來(lái)陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H+2e-=H2;陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會(huì)和陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵(白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色)。

　　(3)陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。

　　(4)陽(yáng)極接在電源正極上，電源正極會(huì)不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，F(xiàn)e會(huì)變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，你會(huì)很快看到鐵棒不見了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價(jià)格關(guān)系。炭棒便宜。

　　而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒(méi)有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而保護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實(shí)負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。

6.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六

　　離子放電順序

　　(1)陽(yáng)極：

　　①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。

　　陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

7.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇七

　　化學(xué)電池

　　1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

　　2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。

　　9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4e—4H+=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

　　10、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e—=8OH—。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

8.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇八

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　　(1)原電池的概念：

　　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　　(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　　(3)原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　2、化學(xué)電源

　　(1)鋅錳干電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

　　正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)鉛蓄電池

　　負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氫氧燃料電池

　　負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

9.化學(xué)高二選修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇九

　　化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。